Na2SO3在30℃時的溶解度為35.5克/100克水。
（1）計算30℃時Na2SO3飽和溶液的質量分數(shù)。（保留兩位小數(shù)）
（2）計算30℃時271克Na2SO3飽和溶液中水的質量。
（3）的將30℃時271克Na2SO3飽和溶液冷卻到10℃，析出Na2SO3·7H2O晶體79.5克。計算10℃時Na2SO3在水中的溶解度。
（1）35.5/135.5*100%=26.20%
（2）水200克
（3）18．6克
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（16分）某教師在課堂上用下圖所示的裝置來驗證濃硫酸與銅是否發(fā)生反應，并探討反應所產(chǎn)生氣體的性質。請回答下列問題：

（1）通過試管乙中發(fā)生的　　　  　　　現(xiàn)象說明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學反應，并且該現(xiàn)象還能說明產(chǎn)生的氣體具有　　　　　　性。
（2）寫出試管甲中所發(fā)生反應的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）試管乙口部浸有堿液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也說明產(chǎn)生的氣體是　　　　（填“酸性”、“中性”或“堿性”）氣體，　　　（填“有”或“無”）毒性。
（4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同學通過實驗探究，得出酸雨pH隨時間的增加而減小的結論。為進一步研究酸雨的成分，該同學取某一時段的這種雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀時，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)2溶液。請計算：
①該雨水中共溶解SO2的體積是　　　　　mL（標準狀況）。
②若生成沉淀物的質量為4.50 g，則沉淀物的組成為　　　　　　　　（填寫化學式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Y是由硫的含氧酸鹽組成的純凈物或者混合物，該物質可溶于水，食品工業(yè)常將它用作漂白劑、防腐劑、疏松劑、護色劑及保鮮劑等�；瘜W興趣小組在實驗室對Y中硫元素的價態(tài)進行探究：①將過量的稀硝酸加入少量樣品中，振蕩；②取少許反應后的溶液，滴加硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。甲認為不能由此確定Y中硫的價態(tài)為+6價。
（1）上述實驗中產(chǎn)生的沉淀是           。
（2）你認為甲的判斷是否正確            （填“是”或“否”），作出這種判斷的依據(jù)是                                                                。
（3）請完成對硫元素價態(tài)的探究：
限定實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管和試管架；1mol·L-1H2SO4、2mol·L-1 HCl、2mol·L-1HNO3、3%H2O2、0.5mol·L-1BaCl2、品紅試紙、蒸餾水。
①提出合理假設
假設1，硫的價態(tài)是+4價
假設2，硫的價態(tài)是+6價
假設3，                   
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據(jù)②的實驗方案，進行實驗。請寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結論。
實驗操作
預期的現(xiàn)象與結論
操作1
 
操作2
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）脫除天然氣中的硫化氫既能減少環(huán)境污染，又可回收硫資源.
（1）硫化氫與FeCl3溶液反應生成單質硫，其離子方程式為                       .
（2）用過量NaOH溶液吸收硫化氫后，以石墨作電極電解該溶液可回收硫、其電解總反應方程式（忽略氧的氧化還原）為               ;該方法的優(yōu)點是                 .
（3）一定溫度下1 mol NH4 HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣.
①當反應達平衡時ρ氨氣×p硫化氫=a（Pa2）,則容器中的總壓為      Pa;
②題26圖是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖.若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，諸在圖上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某硫酸廠周圍的空氣含有較多二氧化硫，為了測定空氣中二氧化硫的體積分數(shù)做了如下實驗：
取上述標準狀況下的空氣1L（內含N2、O2、SO2、CO2）慢慢通過足量氯水，然后在此溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，將沉淀洗凈、干燥后稱重為0.466g。
（1）此空氣中SO2的體積分數(shù)為多少（寫清楚具體的計算過程）
（2）若將上述標準狀況下的空氣1L慢慢通過足量硫化氫水溶液，將析出沉淀的質量是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

硫化鈉是用于皮革鞣制的重要化學試劑，可用無水芒硝（Na2SO4）與炭粉在高溫下反應而制得，反應式如下：
① Na2SO4 + 4C →高 溫  Na2S + 4CO
② Na2SO4 + 4 CO→高 溫  Na2S + 4CO2
(1)現(xiàn)要制取Na2S 7.8克，需要無水芒硝（Na2SO4）          g；
(2)若在反應中生成的Na2S物質的量為1 mol，則消耗的碳單質的物質的量范圍n的范圍是    < n <     ；
(3)若在上述反應中消耗的碳單質為1mol，生成Na2S的物質的量為 y mol，生成的CO和CO2的物質的量之比為x，則y與x的關系式為y=        ；
(4)Na2S放置在空氣中，會緩慢氧化成Na2SO3及Na2SO4，現(xiàn)稱取已經(jīng)被部分氧化的硫化鈉39.2 g溶于水中，加入足量鹽酸，充分反應后，過濾得沉淀9.6g，放出H2S氣體1.12L(標準狀況)，求：39.2g被部分氧化的硫化鈉中Na2S的物質的量為    mol；Na2SO3的物質的量為    mol；Na2SO4的物質的量為         mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某工廠的燃料煤中硫的質量分數(shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計算:
(1)如果煤中的硫全部轉化為SO2,每天可產(chǎn)生的SO2的質量為多少t；
（2）這些SO2在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知S、SO2、SO3三種物質的質量之比為2︰4︰5，它們的物質的量之比為
A．10︰5︰4B．5︰4︰2C．2︰4︰5D．1︰1︰1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有兩支盛硝酸鋇溶液的試管，向一支里加入鹽酸，向另一支里加入燒堿溶液，再同時通入SO2，都有白色沉淀生成，由此可得出的結論是
A．兩支試管里的沉淀都是亞硫酸鋇B．SO2在兩個反應中分別表現(xiàn)出酸性、還原性
C．兩支試管里的沉淀都是硫酸鋇D．亞硫酸鋇在堿性溶液里是不溶解的

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