【題目】下列圖象與對應(yīng)的說法正確的是

A.向NaOH溶液中加水稀釋

B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)

C.向稀硫酸中加入溶液

D.恒溫下，適量蒸發(fā)飽和NaCl溶液的水分

【答案】C

【解析】

氫氧化鈉為強堿溶液，稀釋過程中氫氧根離子濃度逐漸減小，溶液的pH逐漸減小，但是無論如何稀釋，溶液不可能有堿性變成酸性，溶液的pH只能無限的接近7，圖象曲線變化與實際變化不相符，故A錯誤；

B.等質(zhì)量的Al、Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)，由于活潑性鋁大于鋅，反應(yīng)過程中鋁與稀硫酸反應(yīng)速率大于鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，所以鋁與稀硫酸反應(yīng)的曲線的斜率大，且反應(yīng)優(yōu)先結(jié)束，圖象與實際反應(yīng)不相符，故B錯誤；

C.稀硫酸中加入溶液，反應(yīng)的離子方程式為：，隨著氫氧化鋇的加入，生成硫酸鋇沉淀質(zhì)量逐漸增大，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時沉淀達到增大量，圖象曲線變化與實際反應(yīng)一致，故C正確；

D.恒溫下蒸發(fā)飽和氯化鈉溶液，蒸發(fā)過程中溶液始終為飽和溶液，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，圖象曲線變化與實際不相符，故D錯誤；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等)和H2SO4為原料，制備高純PbO，實現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如圖：

(1)過程Ⅰ中，在Fe2＋催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的離子方程式是_________________。

(2)過程Ⅰ中，Fe2＋催化過程可表示為：

�。�2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O

ⅱ：……

①寫出ⅱ的離子方程式：_______________________________________。

②下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅。

b．_________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.在一瓣橘子上相隔cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導(dǎo)線接觸耳機的兩極，能夠從耳機中聽到“嘎嘎”聲

B.將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中每天更換上述稀溶液，幾天后花的顏色有明顯變化

C.將適量的食醋加入內(nèi)壁有水垢的水瓶中，緩慢轉(zhuǎn)動水瓶，一會兒水垢慢慢脫落

D.向25mL沸水中滴加滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價為_____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點時溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點時溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

實驗

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

A

左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡

活動性：

B

左邊棉花變?yōu)槌壬�，右邊棉花變�(yōu)樗{色

氧化性：

C

白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏?/span>

溶解性：

D

錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁

非金屬性：

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反應(yīng)進行到10 s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.濃度均為①的 ② ③ ④溶液中的大小順序為③>①>②>④

B.濃度均為的溶液與NaClO溶液，溶液中陰、陽離子的總濃度前者大于后者

C.為一元弱酸，在水溶液中存在：

D.的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液，滴加過程中溶液中－lgc(Cu2＋)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（ ）(已知：Ksp(ZnS)＝3×10－25)

A.a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點

B.Na2S溶液呈堿性的原因： S2－＋2H2OH2S+ 2OH－

C.a、b、c三點中， b點溶液中S2－度最小

D.向100 mL Zn2＋、Cu2＋濃度均為10－5mol·L－1的混合溶液中逐滴加入10－4 mol·L－1的Na2S溶液，Cu2＋先沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】意大利科學(xué)家獲得了極具研究價值的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，以下有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（ ）

A.N均是以雜化，均為鍵

B.N的電負性大于O，所以的沸點低于

C.為原子晶體，每個N的配位數(shù)為3

D.N原子核外有5個未成對電子

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