Question

【題目】在常溫常壓下，將三個(gè)分別盛滿氨氣、氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣、二氧化氮的等容積燒瓶，再分別倒置于盛水的水槽中，當(dāng)水進(jìn)入燒瓶中，并使氣體充分溶解后，假定燒瓶中溶液無(wú)損失，所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

A．1∶1∶1 B．5∶5∶4 C．1∶2∶3 D．1∶1∶2

Answer 1

【答案】A

【解析】本題主要考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。盛有氨氣的燒瓶倒立在水槽中時(shí)，水會(huì)充滿整個(gè)燒瓶；氯化氫與空氣體積比為3∶1的混合氣倒立在水槽中時(shí)，鹽酸完全溶于水，水會(huì)充入燒瓶的 ；二氧化氮和水反應(yīng)：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根據(jù)方程式知，水會(huì)充入燒瓶的，溶液中的溶質(zhì)是硝酸，其物質(zhì)的量是二氧化氮的；相同條件下，等體積的氣體其物質(zhì)的量相等，令氣體的物質(zhì)的量為a mol，假設(shè)燒瓶的體積是VL，三種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量分別是：n(NH3)=amol，n(HCl)=amol×，n(HNO3)=amol×，三種溶液的體積分別是V（NH3）= VL，V(HCl)= VL，V（HNO3）=VL，根據(jù)c=可知，c（NH3）=c（HCl）=c（NO2）= mol/L，所以其濃度之比為1∶1∶1。答案選A。