Question

20．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1mol/LX和W形成化合物的水溶液pH=1．下列說法正確的是（　�。�

• A． Z與Y、Z與W形成的化合物的化學鍵完全相同
• B． X與Y組成的簡單氫化物的沸點高于X與R組成的簡單氫化物的沸點，是因為非金屬性Y＞R
• C． 簡單離子的半徑：Z＞R＞W(wǎng)＞Y
• D． Y、Z、W三種元素組成的化合物的水溶液可能顯堿性

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為O元素，R為S元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為H元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，X為H，Y為O，Z為Na，R為S，W為Cl，
A．Z與Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，前者含有離子鍵、后者含有離子鍵、共價鍵，而Z與W形成的化合物為NaCl，只含有離子鍵，故A錯誤；
B．X與Y組成化合物為H₂O、H₂O₂，X與R組成的化合物H₂S，前者分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，與非金屬性無關，故B錯誤；
C．Y、Z、R、W的簡單離子分別為O^2-、Na⁺、S^2-、Cl^-、電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小、電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺，故C錯誤；
D．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”是推斷的突破口及氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，題目難度不大．