Question

【題目】常溫下，用pH傳感器進行數(shù)字化實驗，分別向兩個盛50mL 0.100mol/L 鹽酸的燒杯中勻速滴加50mL 去離子水、50mL 0.100mol/L 醋酸銨溶液，滴加過程進行磁力攪拌，測得溶液pH隨時間變化如下圖所示。已知常溫下醋酸銨溶液pH=7，下列說法錯誤的是

A.曲線X表示鹽酸中加水稀釋的pH變化

B.曲線Y的pH變化主要是因為CH3COO-與H+結(jié)合成了弱電解質(zhì)

C.a點對應的溶液中c(Cl-)＋c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)-c(NH4+)=0.01mol/L

D.b點對應的溶液中水電離的c(H+)=10-12.86mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

加水稀釋對pH變化影響小，加入醋酸銨發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH，生成CH3COOH弱電解質(zhì)使c(H+)急劇減小，pH變化大，故曲線X表示鹽酸中加水稀釋，曲線Y表示鹽酸中加入醋酸銨。

A.曲線X變化不大，表示鹽酸中加水稀釋的pH變化，A項正確；

B.加水稀釋對pH變化影響小，曲線Y發(fā)生CH3COO-+H+CH3COOH生成CH3COOH弱電解質(zhì)才是造成pH變化大的原因，B項正確；

C.溶液中離子有： Cl-、CH3COO-、OH-、H+、 NH4+，由電荷守恒得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +c(H+)，a點對應的溶液中c(H+)=0.01mol/L帶入等式得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+) +0.01mol/L，變形得：c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(OH-)-c(NH4+)=0.01mol/L，C項錯誤；

D.b點對應的溶液中pH=1.14，溶液中c(H+)=10-1.14mol/L，c(OH-)=，水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)=10-12.86mol/L，D項正確；

答案選C。