Se是人體必需的微量元素，下列有關(guān)和的說法正確的是(  )
A．和的核外電子數(shù)不同
B．和的中子數(shù)分別為78和80
C．和的質(zhì)量數(shù)不同，是同種元素
D．和的質(zhì)子數(shù)相同，是同一種核素
C
和是硒元素的不同核素，二者互為同位素；它們的核外電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相同，都是34；它們的質(zhì)量數(shù)不同，分別為78、80；它們的中子數(shù)不同，分別為44、46。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)元素周期表1~20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律,回答下列問題。
(1)屬于金屬元素的有　　　　種,金屬性最強(qiáng)的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有　　　　(填兩種化合物的化學(xué)式)。 
(2)屬于稀有氣體的是　　　　(填元素符號,下同)。 
(3)形成化合物種類最多的兩種元素是　。 
(4)第三周期中,原子半徑最大的是(稀有氣體除外)　　　　。 
(5)推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性　　　　大于　　　　(填化學(xué)式)。 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(1)可正確表示原子軌道的是       。
A．2sB．2dC．2pxD．3f
(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)原子的原子排布式：       。
(3)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是       。

(4)下列物質(zhì)中，只含有極性鍵的分子是       ，既含離子鍵又含共價鍵的化合物是       ；只存在σ鍵的分子是       ，同時存在σ鍵和π鍵的分子是       。
AN2；BCO2；CCH2Cl2；DC2H4；EC2H6；FCaCl2；GNH4Cl
(5)用“＞”、“<”或“＝”填空：
第一電離能的大小：Mg       Al；熔點(diǎn)的高低：KCl       MgO。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素X,它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則X在周期表中位于(　　)。
A．第二周期B．第三周期C．第ⅣA族D．第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

X、Y、Z、W是短周期的四種元素，有關(guān)他們的信息如表所示。
元素
部分結(jié)構(gòu)知識
部分性質(zhì)
X
X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子
X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存
Y
Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半
Y能形成多種氣態(tài)氫化物
Z
Z原子的最外層電子數(shù)多于4
Z元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于6
W
W原子的最外層電子數(shù)等于2n－3(n為原子核外電子層數(shù))
化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn＋
 
填寫下列空白(不能用字母X、Y、Z、W作答)。
(1)X的氣態(tài)氫化物分子的電子式是               ，Z元素在周期表中的位置是               。
(2)X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是               。
(3)常溫時，W的硫酸鹽溶液的pH       (填“＞”、“＜”或“＝”)7，理由是：       (用離子方程式表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的方法是(用離子方程式表示)       。
(5)25℃、101 kPa時，32 g Y的最低價氣態(tài)氫化物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出1780．6kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

俄羅斯科學(xué)家宣布在實(shí)驗(yàn)中獲得了和兩種新原子。下列有關(guān)和的說法錯誤的是(  )
A．質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍
B．互稱為同位素
C．中子數(shù)分別為176、177
D．是同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號
元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
Y
常溫下單質(zhì)是雙原子分子，其氫化物的水溶液顯堿性
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
 
(1)元素X的一種單質(zhì)在生活中常用作飲水機(jī)的消毒劑，該單質(zhì)的化學(xué)式是       ，元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖為       。
(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4+，請寫出檢驗(yàn)溶液中存在該離子的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論       。
(3)寫出Z元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：       。
(4)元素X與元素Y相比，非金屬性較強(qiáng)的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是       。
a．Y的氫化物可在純X2中燃燒生成X的氫化物和Y2
b．X的單質(zhì)比Y的單質(zhì)更容易與H2化合
c．X與Y形成的化合物中Y元素呈正價態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于元素周期表和元素性質(zhì)的敘述正確的是
A．質(zhì)子數(shù)相同的微粒之間一定互稱同位素
B．I A族與ⅦA族元素間形成的化合物一定是離子化合物
C．同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質(zhì)氧化性越弱
D．同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次增大。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是          (　　)
A．原子半徑：A<B<C
B．A單質(zhì)的氧化性小于C單質(zhì)
C．B的硫酸鹽溶液pH<7
D．B元素單質(zhì)可溶于酸但不溶于堿

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