Question

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

（1）下列       （填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。
①a、c、h   ②b、g、k   ③c、h、1   ④d、e、f
（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：①原子核對核外電子的吸引力，②形成穩(wěn)定結構的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kJ·mol^-1）：

	鋰	X	Y
失去第一個電子	519	502	580
失去第二個電子	7296	4570	1820
失去第三個電子	11799	6920	2750
失去第四個電子		9550	11600

①通過上述信息和表中的數(shù)據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量：                                                 。
②表中的X可能為以上13種元素中的   （用字母序號填寫）元素，這種元素和j形成的化合物中若存在共價鍵，則該化合物的電子式是     ，這種物質屬于     （填“離子”或“共價”）化合物。
③Y在周期表中是       族的元素。
④在以上13種元素中，     （用字母序號填寫）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。

Answer 1

（1）①④（2分，對一個得1分，錯一個扣1分，扣完為止）
（2）①Li原子失去一個電子后，Li^＋已形成穩(wěn)定結構，此時再失去一個電子很困難（2分）
②a（1分）；（2分）；離子（1分）
③ⅢA（或第三主族）（1分）
④m（1分）

試題分析：a-m元素分別為Na、H、Mg、Ba、Ti、Al、Ge、C、P、O、Te、Cl、Ar。（1）電的良導體主要為金屬、石墨、人體、大地以及酸、堿、鹽的水溶液等。（2）元素X失去第一個電子所需能量遠遠小于失去第二個電子所需的能量，故X元素位于第一主族，為Na；與j形成的化合物有Na₂O和Na₂O₂，其中Na₂O₂含有共價鍵；m為稀有氣體元素，已達穩(wěn)定結構，故很難失去電子。
點評：元素周期規(guī)律是高考必考知識點，考生在備考中應牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結構與性質。