【題目】根據(jù)提供條件推斷元素,并按要求填空:

(1)原子核外有3個(gè)電子層,其價(jià)電子數(shù)為7,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式__,其單質(zhì)與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

(2)已知X+Y2+、Z、W2四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、W這四種元素的原子半徑由大到小的順序是________________________。(用字母表示

3①NH4NO3  ②NaF  ③CO2  ④K2O2  ⑤NaOH ⑥CH4

只含有極性鍵的是________,既有離子鍵又有非極性鍵的是_______。(填序號(hào))

【答案】 HClO4 Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O . X>Y>W(wǎng)>Z ③⑥

【解析】試題分析(1)原子核外有3個(gè)電子層,其價(jià)電子數(shù)為7,則該元素是Cl元素;

(2)X+、Y2+、Z、W2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),X、Y、Z、W四種元素在周期表中的相對(duì)位置是。

(3)①NH4NO3存在離子鍵N-H、N-O鍵;  ②NaF存在離子鍵;  ③CO2存在C=O鍵;  ④K2O2存在離子鍵、O-O鍵;  ⑤NaOH 存在離子鍵、O-H鍵; ⑥CH4存在C-H鍵;

解析根據(jù)以上分析,(1)Cl元素最高價(jià)是+7價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式HClO4氯氣與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O;

(2)X、Y、Z、W四種元素在周期表中的相對(duì)位置是,電子層數(shù)越多半徑越大,同周期元素從左到右半徑減小,所以原子半徑X>Y>W(wǎng)>Z。

(3)①NH4NO3存在離子鍵、N-H、N-O鍵;  ②NaF存在離子鍵;  ③CO2存在C=O鍵;  ④K2O2存在離子鍵、O-O鍵;  ⑤NaOH 存在離子鍵、O-H鍵; ⑥CH4存在C-H鍵同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵、不同種元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵,只含有極性鍵的是CO2、CH4,既有離子鍵又有非極性鍵的是K2O2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A. 放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B. 放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1mol K2FeO4被氧化

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A.t 時(shí),Ag2CrO4的Ksp為1×10-8

B.飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)

C.t 時(shí),Y點(diǎn)和Z點(diǎn)時(shí)Ag2CrO4的Ksp相等

D.t 時(shí),將0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

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【題目】相同溫度、相同濃度下的六種溶液,其pH由小到大的順序如圖所示,圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別為 ( )

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A. 5 B. 10 C. 14 D. 16

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