Question

（2012?上海模擬）把一定量的Na2O2和NaHCO3混合粉末分為兩等份，將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應，生成干燥的氣體2.24L（標準狀況），再將此氣體通入到另一份混合物中，充分反應后，氣體減少為2.016L（標準狀況），則原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物質的量之比及原稀鹽酸的物質的量濃度可能是（　　） A B C D Na2O2和NaHCO3的物質的量之比 8：1 9：2 1：8 2：9 原稀鹽酸的物質的量濃度（mol/L） 3.4 1.1 1.8 1.3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：第一份發(fā)生反應①2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂ ；②NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂，生成氣體為O₂與CO₂．
將第一份生成的干燥氣體，通入第二份Na₂O₂的NaHCO₃的混合粉末，發(fā)生反應2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，根據二氧化碳是否過量用討論的方法計算．

解答：解：2.24L混合氣體的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol；
2.016LO₂的物質的量為

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol．
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ △n
2 2 1
n m 0.1mol-0.09mol=0.01mol
n=m=0.02mol，
（1）若CO₂完全反應，則第一份生成CO₂的為0.02mol，O₂為0.1mol-0.02mol=0.08mol
2 Na₂O₂+4 HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.16mol 0.32mol 0.08mol
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
0.02mol 0.02mol 0.02mol
所以Na₂O₂為0.16mol，NaHCO₃為0.02mol；混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質的量之比0.16mol：0.02mol=8：1；
消耗的HCl為0.32mol+0.02mol=0.34mol，物質的量濃度為

0.34mol

0.1L

=3.4mol/L．
（2）若CO₂未完全反應，則Na₂O₂應是0.02 mol，
2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂
0.02mol 0.04mol 0.01mol
則第一份生成O₂的為0.01mol，所以CO₂為0.1mol-0.01mol=0.09mol．
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂
0.09mol 0.09mol 0.09mol
所以Na₂O₂為0.02mol，NaHCO₃為0.09mol；混合物中Na₂O₂與NaHCO₃的物質的量之比0.02mol：0.09mol=2：9．
消耗的HCl為 0.04mol+0.09mol=0.13mol，物質的量濃度為

0.13mol

0.1L

=1.3mol/L．
故選AD．

點評：本題考查化合物的計算，題目難度中等，注意利用端值法結合相關反應的方程式計算該題．