Question

【題目】已知：① CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)　　ΔH1＝a kJ·mol－1

② C(s)＋O2(g)＝CO2(g) 　　ΔH2＝b kJ·mol－1

③ 2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) 　　ΔH3＝c kJ·mol－1

④ 2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) 　　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列說法正確的是

A. 使用催化劑，ΔH1減小 B. b＞0

C. H2(g)＋O2(g)＝H2O(l) ΔH＝kJ·mol－1 D. d＝2b－c－a

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.ΔH大小與催化劑無關(guān)；

B.②為放熱反應(yīng)，b<0；

C. ΔH＝- c/2 kJ·mol－1；

D.利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)的ΔH；

A.使用催化劑能夠改變反應(yīng)的活化能，但不改變ΔH，故A項(xiàng)錯誤；

B.②為燃燒反應(yīng)，反應(yīng)放熱，b<0；

C.2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1由蓋斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) ΔH＝- c/2 kJ·mol－1，故C項(xiàng)錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，②×2-③-①得到④，ΔH4＝d kJ·mol－1 =(2b－c－a) kJ·mol－1，故D項(xiàng)正確。

綜上，本題選D。