【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（ ） ①Na+、Fe2+、H+、NO ②K+、NH 、HCO 、OH﹣
③S2﹣、SO 、Cl﹣、OH﹣④Fe2+、Fe3+、Cu2+、SO
⑤K+、Na+、AlO 、HCO ⑥Ca2+、Na+、SO 、CO ．
A.①⑥
B.③
C.②⑤
D.①④

【答案】B
【解析】解：①酸性條件下Fe2+與NO 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故①錯誤； ②NH 、HCO 與OH﹣反應而不能大量共存，故②錯誤；
③離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故③正確；
④Fe3+、SO 發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故④錯誤；
⑤AlO 、HCO 發(fā)生互促水解反應而不能大量共存，故⑤錯誤；
⑥Ca2+與SO 、CO 反應生成沉淀而不能大量共存，故⑥錯誤．
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶入CS2
（1）請寫出元素符號：B；C；
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：；
（3）A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式為；
（4）將9gB單質(zhì)在足量的D單質(zhì)中燃燒，所得氣體通入1L 1mol/L的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中（除Na+外）濃度最大的離子是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質(zhì)含少量雜質(zhì)，除去這些雜質(zhì)應選用的試劑或操作方法正確的是（ ）

序號

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜應選用的試劑或操作方法

A

KNO3溶液

KOH

加入FeCl3溶液，并過濾

B

FeSO4溶液

CuSO4

加入過量鐵粉，并過濾

C

H2

CO2

通過盛NaOH溶液的洗氣瓶

D

H2

O2

通過灼熱Cu粉

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見物質(zhì)A～K之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，其中D、E為單質(zhì)，請回答下列問題（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）。

（1）寫出下列物質(zhì)中溶質(zhì)的名稱：B是 __________，G是____________

（2）反應“F→G”的化學方程式是_____________________________________________

（3）反應“J→I”的離子方程式是_____________________________________________

（4）溶液I中混有溶液J，除去J的方法是：________________________________________________________________

（5）檢驗溶液I中陽離子的方法是：__________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關說法正確的是（ ）
A.金屬鈉、鎂著火時可用泡沫滅火器撲滅
B.為防止試管破裂，加熱固體時試管口一般要略高于試管底
C.1L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有0.2NA個OH﹣ 離子
D.1.2克CH4所含有的共價鍵數(shù)與0.1 mol NH3所含的共價鍵數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚有以下8種可供選擇的操作，其中合理的操作是（ ）
①蒸餾 ②過濾 ③靜置分液 ④加入足量金屬鈉 ⑤通過足量CO2 ⑥加入足量NaOH溶液 ⑦加入乙酸與濃硫酸混合液加熱 ⑧加入足量的三氯化鐵溶液．
A.④⑤③
B.⑦①
C.①
D.⑥①⑤③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和。

（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是 。

（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。

（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。

（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水的離子積常數(shù)KW與溫度t（℃）的關系如圖所示：
（1）若t1=25℃，則KW1=；若t2=100℃時，KW2=10﹣12 ， 則0.05molL﹣1的Ba（OH）2溶液的pH= ．
（2）已知25℃時，0.1L0.1molL﹣1的NaA溶液的pH=10，則NaA溶液中所存在的化學平衡有（用離子方程式表示）： ． 溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為 ．
（3）25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH=9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為 ．
（4）100℃時，若10體積的某強酸溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合之前，該強酸的pH（pH酸）與強堿的pH（pH堿）之間應滿足的關系為：pH（酸）+pH（堿）= ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗，驗證元素周期律．
（1）甲同學在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．①甲同學設計實驗的目的是驗證：同一主族，從上到下元素的元素金屬性逐漸增強；同一周期，從左到右，元素金屬性；
②反應最劇烈的燒杯里金屬是（填字母）
A、鈉 B、鎂 C、鋁 D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應的離子方程式 ．
④實驗中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現(xiàn)象，要想達到實驗的目的，請你幫助選擇下列合適的方法 ．
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末
B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸
D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學設計實驗驗證：非金屬元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強．他設計了如圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱．乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．①寫出所選用物質(zhì)的化學式：A、； C、 ．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式： ．
③碳、氮、硅三種元素的非金屬性由強到弱順序為 ．

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