【題目】根據(jù)如圖回答，下列說法正確的是

A. 此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為鐵。

B. 此裝置若用于電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度逐漸變小。

C. 燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋2H2O===4OH-

D. 若用該裝置進行粗銅的精煉，當有1 mol水生成時，b電極上增重63.5 g，a電極下方有部分重金屬泥。

【答案】D

【解析】左側(cè)裝置為燃料電池，通入氧氣的一極是正極，通入氫氣的一極是負極；此裝置若用于鐵表面鍍銅時，a為銅、b為鐵，故A錯誤；電鍍銅時，硫酸銅溶液的濃度不變，故B錯誤；酸性電解質(zhì)，燃料電池中正極反應為：O2＋4e－＋4H+===2H2O，故C錯誤；當有1 mol水生成時轉(zhuǎn)移2mol電子，b電極生成1mol銅，增重64 g，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古籍中對“鍮石”有如下記載：“鍮石，自然銅之精也。今爐甘石(主要成分為碳酸鋅)煉成者,假鍮也。崔昉曰:銅一斤，爐甘石一斤,煉之成鍮石(假鍮)�！薄八y墜地，鍮石可引上�！毕铝袛⑹鲥e誤的是

A. 假鍮是一種合金

B. 爐甘石中的碳酸鋅在冶煉中被還原

C. 可以用鹽酸鑒別真假“鍮石”

D. 分別用硫磺和“鍮石”處理“水銀墜地”的原理是相同的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在298K、100kPa時，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1，Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2，2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3，則△H3與△H1和△H2間的關系正確的是（　�。�

A. △H3=△H1+2△H2 B. △H3=△H1+△H2 C. △H3=△H1﹣2△H2 D. △H3=△H1﹣△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關的是( )
A.酸雨
B.光化學煙霧
C.臭氧空洞
D.溫室效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學概念相互間存在如下 3 種關系，下列說法不正確的是

A. 電解質(zhì)與酸、堿、鹽屬于包含關系

B. 化合物與氧化物屬于包含關系

C. 堿性氧化物與酸性氧化物屬于并列關系

D. 復分解反應與氧化還原反應屬于交叉關系

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于常見氧化劑的一組是( )
A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4
B.O2、KMnO4、C，H2
C.Na、K、FeCl2、H2、CO
D.CuO、CO、Fe2O3、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一鐵、銅混合物粉末平均分成三等份，分別加入到同濃度、不同體積的稀硝酸中，充分反應后，收集到NO氣體的體積及剩余固體的質(zhì)量如表 （設反應前后溶液的體積不變，氣體體積已換算為標準狀況時的體積）：

實驗序號

稀硝酸的體積/mL

剩余固體的質(zhì)量/g

NO的體積/L

1

100

17.2

2.24

2

200

8.00

4.48

3

400

0

V

下列說法正確的是（　�。�

A. 表中V=7.84 L

B. 原混合物粉末的質(zhì)量為25.6 g

C. 原混合物粉未中鐵和銅的物質(zhì)的量之比為2：3

D. 實驗3所得溶液中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.875 molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量氨基甲酸銨（NH2COONH4）加入密閉容器中，發(fā)生反應NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是

A. C點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)K(C)=10-3.638

B. 該反應的△H>0

C. NH3的體積分數(shù)不變時，該反應一定達到平衡狀態(tài)

D. 30 ℃時，B點對應狀態(tài)的v(正)＜v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ已知銅在常溫下能被HNO3溶解。反應方程式為: 3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O

(1)請將上述反應改成離子方程式，并用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目________________。

(2)若生成448mL的NO(標準狀況下)，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子是___________mol。

(3)被還原的硝酸占參加反應硝酸的比例為___________。

Ⅱ某反應體系有反應物和生成物共7種物質(zhì)：C、H2SO4、K2CrO4、K2SO4、CO2 、Cr2(SO4)3和H2O。已知該反應中發(fā)生如下過程：C→CO2。該反應的化學方程式：__________________________。

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