Question

在化學(xué)反應(yīng)中，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的分子間碰撞稱之為有效碰撞，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其單位用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中反應(yīng)是

 

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)

 

（填“需要”或“不需要”）環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的△H=

 

（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）．
（2）對于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能

 

（填“增大”或“減小”或“不變”），活化分子的百分?jǐn)?shù)

 

（填“增大”或“減小”或“不變”），因此反應(yīng)速率

 

，（填“增大”或“減小”或“不變”），改變的條件是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),反應(yīng)熱和焓變,活化能及其對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：

分析：（1）從圖上分析，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱；反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差；
（2）圖象分析虛線是降低反應(yīng)的活化能，化學(xué)平衡不變化，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，改變的條件是加入了催化劑．

解答： 解：（1）圖示反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量，所以該反應(yīng)需要環(huán)境先提供能量，反應(yīng)熱等于生成物與反應(yīng)物的能量差，即E₁-E₂，故答案為：放熱；需要；E₁-E₂；
（2）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：減��；增大；增大；使用催化劑．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化分析，活化能概念的理解應(yīng)用，化學(xué)平衡影響因素的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度不大．