【題目】下列事實中,不能用勒夏特列原理解釋的是

Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 500℃時比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)

A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧

【答案】C

【解析】

勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時,該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng),否則勒夏特列原理不適用,催化劑只能改變反應(yīng)速率,不會影響化學平衡,所以不能用勒夏特列原理解釋,據(jù)此分析。

Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后,SCN-離子濃度增大,平衡正向進行,Fe(SCN)3濃度增大,顏色變深,能用勒夏特列原理解釋;

②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸為強酸,不存在電離平衡,稀釋鹽酸溶液,溶液中氫離子濃度降低,不能用勒夏特列原理解釋;

③實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,Cl2+H2OHCl+HClO,平衡逆向進行,減小氯氣溶解度,能用勒夏特列原理解釋;

2NO2N2O4,加壓瞬間NO2濃度增大,顏色加深,隨之平衡正向進行,NO2濃度有所減小,顏色又變淺,但是NO2的濃度相比原來的濃度較大,因此顏色比原來深,所以壓強增大平衡正向進行,顏色先變深后變淺,能用勒夏特列原理解釋;

⑤催化劑只能同等程度地改變正逆反應(yīng)速率,對化學平衡無影響,不能用勒夏特列原理解釋;

⑥由H2I2(g)、HI氣體組成的平衡,反應(yīng)前后氣體體積不變,加壓后平衡不移動,體積減小顏色變深,不能用勒夏特列原理解釋;

⑦合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度不利用平衡向正反應(yīng)方向移動,但升溫卻可提高反應(yīng)速率,不可用勒夏特列原理解釋;

⑧合成氨的反應(yīng)中,將混合氣體中的氨氣液化,減小了生成物濃度,平衡向著正向移動,能用勒夏特列原理解釋;

綜上所述,②⑤⑥⑦不能用勒夏特列原理解釋;

答案選C

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列熱化學方程式或敘述正確的是

A. 1 mol液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣,放出642 kJ的熱量:N2H4(l)+O2(g) ===N2(g)+2H2O(g) ΔH+642 kJ·mol1

B. 12 g石墨轉(zhuǎn)化為CO,放出110.5 kJ的熱量2C(石墨s)+O2(g) ===2CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol1

C. 已知H2(g)+ O2(g) ===H2O(l) ΔH=-286 kJ·mol1,2H2O(l) ===2H2(g)+O2(g)ΔH+572 kJ·mol1

D. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol1則在一定條件下向密閉容器中充入0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)充分反應(yīng)放出46.2 kJ的熱量

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【題目】下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.制備氫氧化鐵膠體B.分離乙酸乙酯和飽和Na2CO3溶液

C.除去CO2中的少量HCl D.收集NO2

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【題目】下列離子方程式正確的是

A.Al(OH)3溶于足量的NaOH溶液:Al(OH)3OHAlO22H2O

B.Na2O2H2O反應(yīng):Na2O2H2O2Na2OHO2

C.氯氣與水的反應(yīng):Cl2H2O2HClClO

D.鹽酸中滴加氨水:HOHH2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】采用如圖裝置制取一定量的飽和氯水,并進行氯水的性質(zhì)實驗。

1)在裝入藥品前應(yīng)進行的操作____________________________________________

2)寫出丁裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

3)用制得的飽和氯水分別進行下列實驗:

①滴入碳酸鈉溶液中,有氣體生成,說明氯水中發(fā)生反應(yīng)的粒子是___________;

②滴到藍色石蕊試紙上的現(xiàn)象:_________________________________________。

4)久置的氯水漂白效果明顯不足或消失,用化學方程式表示:_________________。

5)將制得的飽和氯水慢慢滴入含有酚酞的NaOH稀溶液中,當?shù)蔚揭欢繒r,紅色突然褪去。產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明):

__________________________________________________________________;

__________________________________________________________________

用實驗證明紅色褪去的原因是①或者②的實驗方法是:___________。

6)科學家提出,使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與水里的有機物反應(yīng),生成的有機氯化物可能對人體有害,現(xiàn)已開始使用新的自來水消毒劑,如_________________(舉兩例,寫化學式)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】金屬鉍在自然界中的量極少,用途非常廣泛,通常以輝鉍礦為原料提取金屬鉍,工藝流程如圖所示:

已知:①輝鉍礦主要成分是Bi2S3,還含少量Bi2O3、SiO2、鐵的氧化物和硫化物等。

Bi2O3能溶于酸,NaBiO3不溶于水。

③常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Bi (OH)3]=4×10-30;Ksp[Fe(OH)2]=8.0×10-16

回答下列問題:

1)寫出酸浸氧化時Bi2S3被氧化成硫單質(zhì)的化學方程式_______________。

2)濾渣1的成分為_______________

3)除雜劑的作用a.調(diào)節(jié)溶液pH,b_______________,寫出一種能提高產(chǎn)物產(chǎn)量的除雜劑_______________。

4)濾液2還可用來制備NaBiO3,可向濾液2中加入NaOHNaClO溶液制取NaBiO3,寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________

5)濾液2采用電解法制取金屬鉍單質(zhì),陽極產(chǎn)物處理后可繼續(xù)循環(huán)使用,電解裝置如圖所示。

①交換膜類型為_______________(填“Cl-”或“OH-)交換膜。

②陽極電極反應(yīng)式為_______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溫度為T時,向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5,反應(yīng)PCl5(g)===PCl3(g)Cl2(g)經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表:

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)在前50 s的平均速率v(PCl3)0.0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)0.11 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl30.20 mol Cl2,反應(yīng)達到平衡前v()v()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0 mol PCl32.0 mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積固定的2 L密閉容器中進行某一可逆反應(yīng):X(g)2Y(g)2Z(g),用Y的物質(zhì)的量濃度的改變表示反應(yīng)速率v、v與時間的關(guān)系如下圖所示,已知單位為mol·L-1·s-1,則圖中陰影部分的面積表示

A. X的物質(zhì)的量濃度的減少值

B. Y的物質(zhì)的量濃度的減少值

C. Z的物質(zhì)的量的增加值

D. Y的物質(zhì)的量的減少值

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據(jù)反應(yīng)4NH35O24NO6H2O,回答下列問題:

1)該反應(yīng)中氧化劑是_______________,被氧化的是_________元素。

2)該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

3)若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了10mol電子,則生成的NO在標準狀況下的體積為_________

4)用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目 ____________。

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