短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價(jià)的AB2型化合物。下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是                                  
①A、B可能屬于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是     （   ）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D．Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是：  
A．硼元素（相對(duì)原子質(zhì)量為10.8）只有兩種同位素10B與11B，則其原子質(zhì)量比為1:4
B．共價(jià)化合物中可能有離子鍵，離子化合物中可能有共價(jià)鍵
C．和原子序數(shù)為x的第ⅡA族元素同周期的第ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是x+1或x+11或x+25
D．原子序數(shù)小于11的兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最外層電子數(shù)之比相等的元素共有3對(duì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列比較正確的是
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z < Y < XB．最高價(jià)氧化物水化物酸性：Z > Y
C．原子半徑：Z < Y < XD．元素非金屬性：Z> Y > X

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

四種短周期元素A、B、C、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下：
信息① 原子半徑大小：A>B>C>D
信息② 四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)：

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問題。
（1）B元素在周期表中的位置         ，請(qǐng)寫出BC2分子的電子式           。
（2）A所在周期中，E元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)，F(xiàn)元素的某些鹽類常用作凈水劑。E單質(zhì)與甲反應(yīng)有化合物X生成。請(qǐng)寫出以下兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式。
①A元素的單質(zhì)與物質(zhì)甲發(fā)生的反應(yīng)                。
②F、C兩種元素組成的化合物Y可作為高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料，X與Y兩種化合物在溶液中發(fā)生的反應(yīng)          。
（3）物質(zhì)丁的元素組成和甲相同，丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度丁溶液的試管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是：
①淺綠色溶液變成深棕黃色，②有少量氣泡出現(xiàn)（經(jīng)驗(yàn)證是氧氣），片刻后反應(yīng)變得劇烈，并放出較多熱量，繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，③試管中出現(xiàn)紅褐色。向其中再滴入稀硫酸，紅褐色變?yōu)辄S色。請(qǐng)用化學(xué)方程式或離子方程式①、②、③中加點(diǎn)的字。
①                      ②                       ③                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、T、W四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問題：

（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______.
（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。
（3）W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____.
（4）原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物A能分解為其另一種氫化物B，寫出A的電子式______.
（5）R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.
（6）在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的△H =________kJ/mol(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

A—F六種元素中，除C外其他均為短周期元素，它們的原子結(jié)構(gòu)或性質(zhì)如下表所示：
元素
結(jié)構(gòu)或性質(zhì)
A
原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的1/5
B
形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)為固體
C
生活中常見的金屬，它有兩種常見的氯化物，且相對(duì)分子質(zhì)量相差35.5
D
地殼中含量最多的元素
E
與D同主族
F
與E同周期，且最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)
請(qǐng)回答下列問題：
（1）A在元素周期表中的位置是          ；A與E形成的化合物的電子式是             。
（2）C的某種氯化物的濃溶液可以腐蝕印刷電路板上的金屬銅，此反應(yīng)的離子方程式是                                         。
（3）B的單質(zhì)與D的氫化物在一定條件下反應(yīng)生成BD和另一產(chǎn)物的化學(xué)方程式是                                       。
（4）F的鹽酸鹽水溶液呈酸性，原因是                         （用離子方程式表示）；F的單質(zhì)與C、D形成的相對(duì)分子質(zhì)量為160的化合物在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。
（5）A與F形成的合金是重要的工業(yè)材料。某同學(xué)僅使用天平和下圖所示的裝置，粗略測(cè)定某些數(shù)據(jù)即可求出該合金中A元素的含量。（裝置中因空氣質(zhì)量引起的誤差忽略不計(jì)）

①實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定三個(gè)物理量：合金的質(zhì)量m以及a和b。
a是                                 ；
b是                                  。
②合金中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                    （用含m、a、b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖是由Emil Zmaczynski設(shè)計(jì)的金字塔式元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅥA族和幾種元素的位置。請(qǐng)回答下列問題：

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將鐵元素所在族的位置全部涂黑。
(2)自從周期表誕生以來，關(guān)于氫元素在周期表中的位置，一直存在紛爭(zhēng)，有人主張把它放在第ⅦA族，理由是：氫的最外層電子“飽和缺一”。請(qǐng)寫出NaH的電子式　 　。
(3)b元素的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物可生成一種鹽，土壤中施用該鹽做化肥時(shí)，其陰離子在水田中的利用率低，說明土壤膠體粒子帶　 　(“正”或“負(fù)”)電荷。
(4)下列敘述正確的是　 　。
A．h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種強(qiáng)堿
B．硒化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于f的氫化物的穩(wěn)定性
C．c的氫化物的水溶液是強(qiáng)酸
D．原子半徑：h＞e＞a
E.相同條件下，d與f形成的化合物水溶液的pH大于d與g形成的化合物水溶液的pH，說明相同濃度氫化物水溶液的酸性f弱于g
(5)d的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀和能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，若沉淀和氣體的物質(zhì)的量之比為2∶1，反應(yīng)的離子方程式為               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下表是元素周期表前四周期的一部分，X、Y、Z、R、Q、W、J是7種元素的代號(hào)�；卮鹣铝袉栴}時(shí)，涉及元素書寫的請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)。

（1）J基態(tài)原子的核外電子排布式為            �；鶓B(tài)Q2+中未成對(duì)電子數(shù)為     ；R和Y的簡(jiǎn)單離子與Na+三種離子的半徑大小順序?yàn)?u>                   。
（2）X、Y、Z三種元素電負(fù)性由大到小的排序是                     ；X與Y的第一電離能：X      Y（填“<”“>”或“=”），其理由是                  。
（3）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠶3+的方法是                                  。
（4）已知WX3是一種引爆劑，受撞擊時(shí)分解為兩種單質(zhì)，則其化學(xué)方程式為       
                                                            。
（5）化學(xué)家直到1971年利用XeZ2（Xe為氙）和含JY—3的溶液反應(yīng)才制得JY-4。反應(yīng)中除生成JY-4外，還得到了Xe和一種弱酸。寫出該離子反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：                                            。

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