二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料回收鈰,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)洗滌濾渣A的目的是為了去除________(填離子符號),檢驗(yàn)該離子是否洗凈的方法是___________________________________________________。
(2)第②步反應(yīng)的離子方程式是__________________________________,濾渣B的主要成分是________。
(3)萃取是分離稀土元素的常用方法。已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來,TBP________(填“能”或“不能”)與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作時(shí)用到的主要玻璃儀器有________、燒杯、玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536 g,加硫酸溶解后,用0.100 0 mol·L-1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)(鈰被還原為Ce3+),消耗25.00 mL標(biāo)準(zhǔn)溶液,該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
(1)步驟③的離子方程式: 。
(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,可利用它們的相對密度相差很大的特點(diǎn)進(jìn)行分離。分離儀器的名稱是 。
(3)溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣,因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過 (填試劑名稱)溶液,以除去氯氣。
(4)步驟⑤的蒸餾過程中,溫度應(yīng)控制在80~90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn),請解釋原因: 。
(5)步驟①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率,理由是 。
(6)提取溴單質(zhì),采用蒸餾“溴水混合物Ⅱ”而不是蒸餾“溴水混合物Ⅰ”,請說明原因: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如下圖所示:
(1)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟。__________________________
(2)實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中,溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的:
①溶解:________________。
②過濾:__________________________。
③蒸發(fā):________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
銀氨溶液放久后會產(chǎn)生疊氮化銀(AgN3)而引起爆炸,直接排放會污染環(huán)境,且造成銀資源的浪費(fèi)。某研究小組設(shè)計(jì)了從銀鏡反應(yīng)后的廢液中(含過量的銀氨溶液,假設(shè)不含單質(zhì)銀)回收銀的如下兩種實(shí)驗(yàn)流程:
(已知:[Ag(NH3)2]+在溶液中存在平衡:[Ag(NH3)2]+??Ag++2NH3)
(1)寫出甲方案第①步廢液與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式 。
(2)甲方案第②步加入的鐵粉要過量的目的是 。
甲方案流程可能產(chǎn)生的大氣污染物是 。
(3)乙方案若最終得到銀粉的質(zhì)量偏大,排除未洗滌干凈的因素,可能的原因是 。
(4)實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液的操作過程是 。
(5)已知乙方案第③步反應(yīng)有H2S氣體產(chǎn)生,若最終得到銀粉21.6 g,不考慮其他損失,理論上該步需要加入鐵粉 g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
利用硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
(1)“酸浸”中硫酸要適當(dāng)過量,目的是:①提高鐵的浸出率;②________。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42—,該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(3)為測定“酸浸”步驟后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。實(shí)驗(yàn)步驟為:準(zhǔn)確量取一定體積的酸浸后的溶液于錐形瓶中,加入稀鹽酸、稍過量SnCl2,再加HgCl2除去過量的SnCl2,以二苯胺磺酸鈉為指示劑,用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:
2Fe3++Sn2++6Cl-=2Fe2++SnCl62—
Sn2++4Cl-+2HgCl2=SnCl62—+Hg2Cl2↓
6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
①若SnCl2不足量,則測定的Fe3+量________(填“偏高”、“偏低”或“不變”,下同);
②若不加HgCl2,則測定的Fe3+量________。
(4)①可選用________(填試劑)檢驗(yàn)濾液中含有Fe3+。產(chǎn)生Fe3+的原因是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。
②已知部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 | 8.3 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 | 9.8 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
海洋是生命的搖籃、資源的寶庫。中國要實(shí)施海洋強(qiáng)國戰(zhàn)略,實(shí)現(xiàn)由海洋大國向海洋強(qiáng)國邁進(jìn)的夢想。海洋經(jīng)濟(jì)已經(jīng)成為拉動我國國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要引擎,海水的綜合開發(fā)、利用是海洋經(jīng)濟(jì)的一部分,海水中可提取多種化工原料,下面是工業(yè)上對海水的幾項(xiàng)綜合利用的示意圖。其流程如下圖所示:
(1)寫出①、②反應(yīng)的離子方程式:
①______________________,②______________________。
(2)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水產(chǎn)生的氫氣和氯氣制取鹽酸,為了體現(xiàn)綠色化學(xué)理念,使氯氣充分反應(yīng),采取將氯氣在氫氣中燃燒的辦法,可避免氯氣燃燒不完全污染空氣,請寫出氯氣在氫氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:______________________。
(3)粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制后可得到飽和NaC1溶液,F(xiàn)有下列除雜試劑:A.鹽酸 B.氫氧化鋇溶液 C.碳酸鈉溶液。精制時(shí)加入過量除雜試劑的正確順序是______________。(填序號)
(4)金屬鎂在空氣中燃燒時(shí),除生成MgO外,還有少量Mg3N2生成。把等物質(zhì)的量的金屬鎂分別放在:A.純氧氣(O2)中;B.二氧化碳?xì)怏w中;C.空氣中。完全燃燒后,得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量由大到小的順序是______________。(填序號)
(5)將電解飽和NaCl溶液生成的氯氣通入氫氧化鈉溶液中可以得到NaClO。某化學(xué)興趣小組探究NaClO與尿素CO(NH2)2的反應(yīng)產(chǎn)物,通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物除某種鹽外,其余產(chǎn)物都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
用石灰乳、石灰氮(CaCN2)和煉廠氣(含H2S)反應(yīng),既能凈化尾氣,又能獲得應(yīng)用廣泛的CS(NH2)2(硫脲),其部分工藝流程如下:
(1)高溫下,H2S存在下列反應(yīng):2H2S(g)??2H2(g)+S2(g),其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=________________。
(2)用石灰乳吸收H2S制取Ca(HS)2需要在低溫下進(jìn)行,其原因是_____________________________________________________;
過濾得到的濾渣可再利用,濾渣的主要成分是________(填化學(xué)式)。
(3)合成硫脲需長時(shí)間攪拌,并在較高溫度(80~85 ℃)下進(jìn)行,其目的是_______________________________________。
Ca(HS)2與CaCN2在水溶液中合成硫脲的化學(xué)方程式為________________________________。
(4)化合物X與硫脲互為同分異構(gòu)體,X加入FeCl3溶液中,溶液顯紅色,X的化學(xué)式為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
有三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了,只知道它們分別是鹽酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑,一次性鑒別都取得了成功。甲用的一種指示劑是_________;乙用的一種酸溶液是__________。丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了,他的鑒別過程是:取樣于試管中,編號為a、b、c,然后將三種溶液兩兩混合,發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生,a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生,則a、b、c分別是________、________、__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì),以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的流程圖:
已知:①4FeO·Cr2O3+ 8Na2CO3+ 7O28Na2CrO4 + 2 Fe2O3 + 8CO2↑;
②Na2CO3 + Al2O32NaAlO2 + CO2↑;③ Cr2O72-+ H2O2CrO42- + 2H+
根據(jù)題意回答下列問題:
(1)固體X中主要含有_________(填寫化學(xué)式);要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,應(yīng)該使用__________(填寫儀器或試劑名稱)。
(2)酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5,其目的是_________________________________。
(3)操作Ⅲ有多步組成,獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是:加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、 、過濾、_______、干燥。
(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù),操作Ⅲ發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是:Na2Cr2O7+2KCl →K2Cr2O7↓+2NaCl。該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_______________。
物質(zhì) | 溶解度/(g/100g水) | ||
0°C | 40°C | 80°C | |
KCl | 28 | 40.1 | 51.3 |
NaCl | 35.7 | 36.4 | 38 |
K2Cr2O7 | 4.7 | 26.3 | 73 |
Na2Cr2O7 | 163 | 215 | 376 |
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