【題目】X、Y、Z、M 均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說法中不正確的是（ ）

A.若 M 是單質(zhì)鐵，則 Z 溶液可能是 FeCl2 溶液

B.若 M 是氫氧化鈉，則 X 水溶液呈酸性

C.若 M 是氧氣，則 X、Z 的相對分子質(zhì)量可能相差 48

D.若 M 是強氧化性的單質(zhì)，則 X 可能是金屬鋁

【答案】D

【解析】

A. 若 M 是單質(zhì)鐵，Z是FeCl2，則Y必是FeCl3，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2Fe+3Cl22FeCl3，則X是氯氣，符合題干要求，故A正確；

B. 若 M 是氫氧化鈉，說明X能連續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)，即Y應(yīng)是氫氧化物，Y能與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明氫氧化物Y具有兩性，則Y是氫氧化鋁，X必是含有Al3＋的溶液，Al3＋水解使溶液呈酸性，故B正確；

C. 若 M 是氧氣，則X應(yīng)是能被氧氣連續(xù)氧化的物質(zhì)，即一般情況Y和Z都是氧化物，若X是硫，Y是SO2，Z是SO3，則 X、Z 的相對分子質(zhì)量可能相差 48，故C正確；

D. 若 M 是強氧化性的單質(zhì)，則X應(yīng)為有可變價態(tài)的元素的物質(zhì)，所以不可能是金屬鋁，因為鋁沒有可變價，故D錯誤；

故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語表示正確的是

A.CCl4的電子式：

B.用電子式表示硫化鈉的形成過程：

C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D.碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2+ + 2HCO3- + 2OH- = CaCO3↓+ CO32- + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫時，向10 mL濃度為0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 與加入CH3COOH 的體積V之間的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A. a點溶液的pH=12

B. b點時c(CH3COO-)>c(NH4+)

C. c點時水的電離程度最大

D. d點處微粒間存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A～G為中學(xué)化學(xué)常見的化合物，是生活中用途廣泛的兩種金屬單質(zhì)。其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已略去）：

請回答下列問題

（1）的化學(xué)式分別為____、____。

（2）①～⑨中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是___。

（3）反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的現(xiàn)象為____。

（4）反應(yīng)①、④的離子方程式分別為__________、_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，體積均為V0且pH相同的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至V，pH隨變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.MOH為一元強堿

B.a點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液

C.原溶液中：c(MOH)=c(ROH)

D.水的電離程度：a點小于b點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成CuCl2。已知Fe3+對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。

下列有關(guān)說法正確的是

A. a、b、c 之間的關(guān)系式為：a=b+c

B. 圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

C. 步驟1充分反應(yīng)后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D. 若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗11.2 LO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣因熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染，常被人們看做一種理想的“綠色能源”，氫氣的制取是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

(1)圖1為用電解法制備H2，寫出陽極的電極反應(yīng)式：____________________________。

(2)從可持續(xù)發(fā)展考慮，太陽能光解水制氫是獲取H2的最好途徑，但迄今仍然存在諸多問題，如光催化劑大多僅在紫外光區(qū)穩(wěn)定有效，能夠在可見光區(qū)使用的光催化劑不但催化活性低，而且?guī)缀醵即嬖诠飧g現(xiàn)象，需使用犧牲劑進行抑制，能量轉(zhuǎn)化效率低等，這些都阻礙了光解水的實際應(yīng)用，需設(shè)計課題進一步研究解決。下列設(shè)想符合研究方向的是________。

A.將研究方向?qū)Ｗ⒂谧贤夤鈪^(qū)，無需考慮可見光區(qū)

B.研究光腐蝕機理，尋找高穩(wěn)定性，不產(chǎn)生光腐蝕的制氫材料

C.研制具有特殊結(jié)構(gòu)的新型光催化劑，開發(fā)低成本、高性能光催化材料

D.研究新的光解水的催化機制，使利用紅外光進行光解水制氫成為可能

(3)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。

已知：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝－206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－247.4 kJ·mol－1

則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為：__________________________________。

(4)利用廢棄的H2S的熱分解可生產(chǎn)H2：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)�，F(xiàn)將0.30 mol H2S(g)通入到壓強為p的恒壓密閉容器中，在不同溫度下測得H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示：

①溫度為T4 ℃時，初始體積為1 L，t分鐘后，反應(yīng)達到平衡，該溫度下的平衡常數(shù)K＝________。

②若保持恒溫T ℃，將一定量的H2S(g)通入到恒壓密閉容器中，反應(yīng)一段時間后，壓強為p的體系恰好達到平衡，試在圖3上畫出不同起始壓強下H2S轉(zhuǎn)化率的趨勢圖。 _________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知汽車發(fā)動機工作時氮氣與氧氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮,能量變化關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A.2NO(g)= N2(g)+O2(g)△H=+183kJ·mol-1

B.斷裂1molN≡N鍵放出945kJ的能量

C.2molO(g)的總能量比1molO2(g)的多498kJ

D.N2(g)+O2(g)=2NO(g)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫能是一種新型能源，氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化效率高。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖A所示的氫氧燃料電池裝置，電流由石墨極(C極)經(jīng)外電路流向鉑極(Pt極)。

請回答下列問題:

(1)向圖A裝置中充入氫氣的一極是____(填“鉑極”或“石墨極”)，電子流向是________

(2)A裝置在能量轉(zhuǎn)化過程中，負極的電極反應(yīng)式為________

(3)若A裝置消耗11.2L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上有____molH+從交換膜________側(cè)向________側(cè)遷移(填“左”或“右”)。

(4)某金屬合金是優(yōu)質(zhì)儲氫材料，金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)具有廣泛應(yīng)用價值。如圖B以KOH為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為NiOOH+MHNi(OH)2+M。在放電時正極的電極反應(yīng)式為________。

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