濃度為2 mol/L的鹽酸溶液V L，欲使其濃度變?yōu)? mol/L，下列方法可行的是

A．通入標(biāo)況下的HCl氣體44.8 L    

B．將溶液加熱蒸發(fā)濃縮至0.5V

C．加入10 mol/L鹽酸0.6V L，再將溶液稀釋至2V L  

D．蒸發(fā)掉0.5 L水　

 

【答案】

C

【解析】選項(xiàng)A不正確，因?yàn)槿芤旱捏w積不是VL；濃鹽酸易揮發(fā)，加熱更易揮發(fā)，選項(xiàng)B和D都是不正確的，選項(xiàng)C中鹽酸的濃度是，因此正確的答案選C。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

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下列敘述中，正確的是（　�。�

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下列敘述中，正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　　）
A、1 mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB、1L 0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol?L-1C、6.2gNa2O溶于1L水中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同質(zhì)量的由兩種金屬組成的同種合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積．另在甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL與鹽酸同濃度的氫氧化鈉溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)相同質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積．所得數(shù)據(jù)如下表所示：
反應(yīng)容器 甲 乙 丙
合金的質(zhì)量/g 0.510 1.53 3.57
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積/L 0.560 0.672 0.672
與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積/L 0.336 x y
根據(jù)表中數(shù)據(jù)不可能得出的結(jié)論是（　�。�
A、鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1
B、合金可能由鎂與鋁組成
C、x=2.016
D、y=2.016

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