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7．100mL 2mol/L 鹽酸與足量鋅粒反應，能加快該反應速率又不影響生成氫氣的量的物質是（　　）
A．硫酸銅溶液B．6 mol/L鹽酸C．醋酸鈉固體D．金屬鈉

分析 過量的鋅片，鹽酸完全反應，則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量，可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積、構成原電池等，不改變其氫離子物質的量即可，以此來解答．

解答 解：A．鋅置換出銅形成原電池反應，速率加快，但生成氫氣的總量不變，故A正確；
B．加入6 mol/L鹽酸，濃度增大，生成氫氣速率增大，生成氫氣的總量也增多，故B錯誤；
C．加入醋酸鈉，氫離子濃度減小，生成弱酸，反應速率減小，故C錯誤；
D．加入金屬鈉，鈉與鹽酸、水劇烈反應生成氫氣，生成氫氣的總量增多，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，注意把握濃度、接觸面積對反應速率的影響即可解答，注重基礎知識的考查，注意Zn過量鹽酸完全反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等雜質的NaNO3溶液，選擇適當的試劑除去雜質，得到純凈的NaNO3固體，實驗流程如圖1所示．

（1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化學式）．
（2）②中反應的離子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓．
（3）①②③中均進行的分離操作是過濾．
（4）溶液3經過處理可以得到NaNO3固體，溶液3中肯定含有的雜質是Na2CO3，為了除去雜質，可向溶液3中加入適量的HNO3．
（5）實驗室用上述實驗獲得的NaNO3固體配制500mL 0.40mol/L NaNO3溶液．
①配制溶液時，進行如下操作：a．定容；b．計算；c．溶解；d．搖勻；e．轉移；f．洗滌；j．稱量． 稱取NaNO3固體的質量是17.0 g．
按照操作順序，第4步是e（填序號）．
②某同學轉移溶液的操作如圖2所示，該同學操作中的錯誤是未用玻璃棒引流．
③若用膠頭滴管定容時，不小心滴水滴過了刻度線，你認為應該采取的處理方法是：重新配制．
④下列操作中，可能造成所配制溶液的濃度偏低的是a（填選項）．
a．沒有洗滌燒杯和玻璃棒
b．定容時，俯視刻度線
c．洗滌后的容量瓶中殘留少量蒸餾水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列措施能降低化學反應的活化能，提高反應速率的是（　�。�
A．增大反應物濃度B．加催化劑C．加壓D．升溫

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬．請回答：
（1）將一小塊金屬鈉投入水中，可觀察到的實驗現象是abc（填字母）．
a．鈉浮在水面上    b．鈉熔成小球    c．小球四處游動    d．溶液變紅
（2）鋁與氫氧化鈉濃溶液反應的化學方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）三種金屬中，常溫下遇濃硫酸或濃硝酸不會發(fā)生鈍化現象的是Na（填化學式）．
（4）三種金屬在一定條件下均能與水發(fā)生反應．其中鐵與水蒸氣在高溫下反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
三種金屬中，能與冷水發(fā)生劇烈反應的是Na，由此說明，鈉的金屬性比鐵和鋁強 （填“強”或“弱”）．
（5）將燒得紅熱的鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中，可觀察到棕黃色煙．該反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（6）某些補鐵劑成分中含有硫酸亞鐵，長期放置會因氧化而變質．檢驗硫酸亞鐵是否變質的試劑是③（填序號）．
①稀鹽酸     ②石蕊溶液   ③KSCN溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有A、B兩個起始容積相等的恒溫密閉容器，A保持恒壓，B保持恒容．起始時向A、B中均通入2molSO2和1molO2后，在一定條件下反應達到平衡．則下列說法中不正確的是（　�。�
A．達到平衡時，SO2的轉化率：A＞B
B．起始時的反應速率：A=B，反應完成時的平均速率：A＞B
C．達到平衡后再充入等量氬氣，A、B中平衡均不發(fā)生移動
D．達到平衡后再向A中充入等量的原反應氣體，再次平衡時SO2的質量分數與前次相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．有100mL MgCl2和AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol/L，c（Cl-）=1.3mol/L，要使Mg2+完全轉化為Mg（OH）2且與Al3+恰好分離，至少需要2mol/L NaOH溶液的體積為（　　）
A．80 mLB．100 mLC．120 mLD．110 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某古玩愛好者收藏的“商代鋁碗”在“鑒寶”時被專家當場否定，其理由是（　�。�
A．鋁的導熱性較強，不易做碗
B．鋁的質地較軟，易變形，不易做碗
C．鋁元素易導致老年癡呆，不易盛放食物
D．鋁的性質較活潑，難提煉，商代不可能有鋁制品

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鐵及其化合物與生產、生活關系密切
（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，用化學方程式表示其原理為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．冶煉過程中，即被氧化又被還原的元素是（填元素符號）C．
（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質反應，鐵與氯氣反應的化學方程式為2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl3，鐵與硫反應的化學方程式為Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．
（3）用廢鐵皮制取鐵紅（Fe2O3）的部分流程示意圖如下：

①步驟 I若要檢驗是否有Fe3+生成，方法是取少量步驟 I的溶液，加入幾滴KSCN，若出現血紅色，則有Fe3+，反之，沒有，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，．
②步驟 II中發(fā)生反應：4Fe（NO3）2+O2+（2n+4）H2O→2Fe2O3•nH2O+8HNO3，反應產生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe（NO3）2，該反應的化學方程式為4Fe+10HNO3═4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O．
③上述生產流程中，能體現“綠色化學”思想的是氮氧化物排放少（任寫一項）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列關于化學反應速率的說法正確的是（　�。�
A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物的減小或任何一種生成物的增加
B．化學反應速率0.8mol/（L•s）是指1s時某物質的濃度為0.8mol/L
C．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯
D．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢

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