【題目】某溫度下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密閉容器內(nèi)建立平衡，現(xiàn)向容器內(nèi)再通入一定量純凈的NO2氣體，則建立新平衡后c(NO2)/c(N2O4)的變化趨勢是

A. 增大 B. 減小 C. 不變 D. 無法確定

【答案】B

【解析】某溫度下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)在一恒容密閉容器內(nèi)建立平衡，現(xiàn)向容器內(nèi)再通入一定量純凈的NO2氣體，若新平衡與原平衡等效，則c(NO2)/c(N2O4)的值與原平衡時相等，因為該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，所以增大壓強(qiáng)平衡有利于平衡正向移動，則恒溫恒容時再通入一定量純凈的NO2氣體，達(dá)到的新平衡與原平衡不等效，NO2反應(yīng)程度增大，因此c(NO2)/c(N2O4)的值減小，故選B。

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于酸性氧化物的是

A. SO2 B. MgO C. H2SO4 D. NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置，試管中盛有的水含幾滴酚酞，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實驗時將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象預(yù)測錯誤的是 （ ）

A. 氣球a被吹大 B. 試管內(nèi)溶液先變紅后褪色

C. U形管內(nèi)紅色退去 D. U形管水位d>c

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我們的生活離不開鐵元素。從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

（1）古代中國四大發(fā)明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是______（填化學(xué)式）。

（2）現(xiàn)代利用鐵的氧化物循環(huán)裂解水制氫氣的過程如下圖所示。

①已知：3FeO（s）+CO2（g） Fe3O4（s）+CO（g）△H1═ —19.3kJmol﹣1

Fe3O4（s）+H2（g）3FeO（s）+H2O（g）△H2═+57.2kJmol﹣1

C（s）+CO2（g）2CO（g）△H3═ +172.4kJmol﹣1

鐵氧化物循環(huán)裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

C（s）+H2O（g）═H2（g）+CO（g）△H═_____________ 。

②整個過程與溫度密切相關(guān)，當(dāng)溫度低于570℃時，Fe3O4（s）和CO（g）反應(yīng)得到的產(chǎn)物是Fe（s）和CO2（g），阻礙循環(huán)反應(yīng)的進(jìn)行。下圖表示其他條件一定時，Fe3O4（s）和CO（g）反應(yīng)達(dá)平衡時CO（g）的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

i．反應(yīng)Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H______0（填“＞”、“＜”或“=”），理由是______。

ii．在低于570℃的某溫度時，發(fā)生上述反應(yīng)，增加CO濃度，C(CO)/C(CO2)比值_______(填“增大”“減小”“不變”)。

（3）①18世紀(jì)有一個名叫狄斯巴赫的德國人，他是制造和使用涂料的工人，因此對各種有顏色的物質(zhì)都感興趣。他實驗合成出古老而神奇的藍(lán)色染料普魯士藍(lán)。他的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)ii的化學(xué)方程式為______。

②利用普魯士藍(lán)合成原理也可以用于檢測食品中CN﹣，通過試紙變藍(lán)與否則證明食品中含有CN﹣，檢測過程方案如下：

FeSO4堿性試紙用于檢測HCN的工作原理為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】完成下列方程式：

（1）溴乙烷與氫氧化鈉的水溶液共熱________________________________。

（2）乙醛與新制的銀氨溶液水浴加熱________________________________。

（3）纖維素在酸或酶的作用下水解__________________________________。

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【題目】（1）①相同質(zhì)量的SO2、SO3的物質(zhì)的量之比為________；

②氧原子的個數(shù)之比為________。

（2）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為________，R的相對原子質(zhì)量為________。含R的質(zhì)量為1.6 g的Na2R，其物質(zhì)的量為________。

（3）相同條件下10mLA2氣體與30mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mL某氣體C，則C的化學(xué)式為__________________(用A、B表示)，推斷中用到的原理理論是：______________________。

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【題目】中國首臺靜默移動發(fā)電站MFC30 正式問世，MFC30 是基于甲醇重整制氫燃料電池發(fā)電技術(shù)。已知甲醇制氫方式主要有以下三種：

方法Ⅰ甲醇水蒸氣重整制氫：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) ΔH1= +49.4kJ/mol

方法Ⅱ甲醇氧化重整制氫: CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+ 2H2(g) ΔH2=-192.4 kJ/mol

方法Ⅲ甲醇分解制氫：CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) ΔH3

（1）已知CO 的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，請結(jié)合方法Ⅱ的熱化學(xué)方程式計算△H3=__________，該反應(yīng)在_________條件(“高溫”，“低溫”或“任意溫度”下自發(fā)進(jìn)行。

（2）實驗室模擬方法Ⅰ制氫，當(dāng)合成氣組成n(CH3OH)∶n(H2O)=1∶1時，體系中甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖甲所示。

①溫度為250℃、壓強(qiáng)為P2時，反應(yīng)達(dá)平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為______________________；

②圖中的壓強(qiáng)由小到大的順序是___________________，理由是_________________________________。

（3）方法Ⅲ制H2的能量變化曲線如圖乙所示。圖中由曲線a變化到曲線b應(yīng)采取的措施是_____________________。恒溫恒容時，下列選項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

a.v正(CO)=2v逆(H2) b.體系的平均摩爾質(zhì)量不再改變

c.H2的濃度保持不變 d. △H不再改變

（4）甲醇會對水質(zhì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)方法可以消除這種污染，原理是在通電的條件下將酸性溶液中的Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。請寫出Co3+去除甲醇的離子方程式______________________________。

（5）MFC30 燃料電池是以氫氣為燃料、熔融Li2CO3與K2CO3混合物為電解質(zhì)的高溫型燃料電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 物質(zhì)的實驗式就是其分子式

B. 質(zhì)譜法可以測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量

C. 從物質(zhì)的紅外光譜圖可以獲得分子中含有化學(xué)鍵或官能團(tuán)的信息

D. 從1H核磁共振譜圖可以推知該有機(jī)物分子有幾種不同類型氫原子及其數(shù)目

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將100 mL的NaOH和Ba(OH)2混合堿溶液分成兩等份，一份加入過量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后得到沉淀2.33 g；另一份加入50 mL0.1 mol/LH2SO4溶液，充分反應(yīng)后溶液中c(OH-)為0.3 mol/L(此時溶液的體積為100 mL)，試計算：

（1）原混合堿溶液中所含Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。

（2）原混合溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是___________。

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