某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為
 
．
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是
 
；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第
 
min，該反應(yīng)達(dá)到平衡．反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有
 

A．增大反應(yīng)物的濃度     B．升高溫度     C．使用正催化劑．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的量變化曲線，可知X、Y物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物；反應(yīng)物沒(méi)有完全反應(yīng)，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；Z物質(zhì)的量增加，為生成物，再根據(jù)其物質(zhì)的量變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，可寫(xiě)出化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)2min內(nèi)Z物質(zhì)的量變化量和容器體積，可知道濃度變化量，通過(guò)計(jì)算可知用氣體Z表示的反應(yīng)速率；
（3）觀察圖象中曲線判斷化學(xué)平衡狀態(tài)，計(jì)算該狀態(tài)下X濃度；
（4）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件獲得答案．
解答： 解：（1）△n（X）=0.3mol；△n（Y）=0.1mol；△n（Z）=0.2mol，所以三者計(jì)量數(shù)之比為3：1：2，方程式為3X+Y?2Z，故答案為：3X+Y?2Z；
（2）2分鐘末，Z的濃度變化為
0.2mol
2L
=0.1mol/L，用Z表示化學(xué)反應(yīng)速率為
0.1mol/L
2min
=0.05mol/（l．min），故答案為：0.05mol/（l．min）；
（3）觀察圖象2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時(shí)X物質(zhì)的量為0.7mol，濃度為
0.7mol
2L
=0.35mol/L，故答案為：0.35mol/l；
（4）2min末達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；增大反應(yīng)物的濃度、升高溫度、使用正催化劑都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：2、ABC．
點(diǎn)評(píng)：該題通過(guò)圖象中物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化，來(lái)考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算，綜合考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列事實(shí)中，能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　　）
①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強(qiáng)
②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)
③鹽酸酸性比氫硫酸強(qiáng)
④HCl比H2S穩(wěn)定
⑤H2S能被Cl2氧化成硫
⑥SCl2分子中氯顯-1價(jià)
⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進(jìn)行
⑧Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS．
A、①②③④⑤⑥⑦⑧
B、①④⑤⑥⑦
C、④⑤⑥⑦⑧
D、③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（　　）
A、硅酸B、濃硫酸
C、稀鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問(wèn)題

（1）納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時(shí)放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請(qǐng)寫(xiě)出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)生成N211.2L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，可制備納米級(jí)Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學(xué)以納米級(jí)Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級(jí)Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測(cè)定A、B兩容器在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過(guò)程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號(hào)）
 
．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時(shí)，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國(guó)家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：
（1）已知某溫度下某反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
c(H2O)
c(CO)?c(H2)
，它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
 
．
（2）已知在一定溫度下，
①C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1=a kJ/mol；平衡常數(shù)K1；
②CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H2=b kJ/mol；平衡常數(shù)K2；
③C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H3；平衡常數(shù)K3．
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
 
，△H3=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（3）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數(shù)K 9.94 9 1
該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．
（4）在催化劑存在條件下反應(yīng)：H2O（g）+CO（g）?CO2（g）+H2（g），CO轉(zhuǎn)化率隨蒸氣添加量的壓強(qiáng)比及溫度變化關(guān)系如圖1所示：

對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)（記作KP），則該反應(yīng)的KP=
 
，提高
P[H2O(g)]
P(CO)
比，則KP
 
（填“變大”、“變小”或“不變”）．實(shí)際上，在使用鐵鎂催化劑的工業(yè)流程中，一般采用400℃左右、
P[H2O(g)]
P(CO)
=3～5．其原因可能是
 
．
（5）工業(yè)上可利用原電池原理除去工業(yè)尾氣中的CO并利用其電能，反應(yīng)裝置如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國(guó)家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開(kāi)發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（l）用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
 實(shí)驗(yàn)組 溫度℃  起始量/mol  平衡量/mol  達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
 CO H2O   H2 CO 
 1  650  4  2  1.6 2.4   6
 2  900  2 1   0.4  1.6  3
①實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實(shí)驗(yàn)3，若900℃時(shí)，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時(shí)v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
③由兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H
 
0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
（3）己知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

2CO（g）═2C（s）+O2（g）
①已知該反應(yīng)的△H＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于“植物油”的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A、屬于酯類
B、不含碳碳雙鍵
C、比水輕
D、在堿和加熱條件下能完全水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、裝置甲不能防止鐵釘生銹
B、裝置乙可除去乙烯中混有的乙炔
C、裝置丙可用于實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯
D、裝置丁可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子在元素周期表中原子半徑最小，Y的次外層電子數(shù)是最外層的
1
3
，ZX2是一種儲(chǔ)氫材料，W與Y屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：rW＞rZ＞rY
B、Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同
C、化合物X2Y、ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同
D、由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

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