Question

【題目】已知下列兩個熱化學方程式：

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ·mol－1

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=－2 220 kJ·mol－1

根據(jù)上面兩個熱化學方程式，試完成下列問題：

（1）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為________。

（2）現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3 847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是________。

（3）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH=＋44.0 kJ·mol－1。試寫出丙烷燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式___________________________________________。

Answer 1

【答案】（1）4 725.8 kJ（2分） （2）3∶1（2分）

（3）C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH=－2 044 kJ·mol－1（2分）

【解析】（1）1 mol H2和2 mol C3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為285.8 kJ·mol－1×1 mol＋2 220 kJ·mol－1×2 mol=4 725.8 kJ。

（2）設混合氣體中H2的物質的量為x，則C3H8的物質的量為5 mol－x，所以：285.8 kJ·mol－1 ×x＋(5 mol－x)×2 220 kJ·mol－1=3 847 kJ，解方程得x≈3.75 mol，則5 mol－x=1.25 mol，故V(H2)∶V(C3H8)=3.75 mol∶1.25 mol=3∶1。