Question

將0.1mol/L的NH₃?H₂O溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�

• A、

  c(NH4+)

  c(NH3?H2O)

  比值減小
• B、OH^-個數(shù)將減少
• C、

  c(OH-)

  c(NH3?H2O)

  比值減小
• D、NH₄⁺濃度將減小

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：加水稀釋促進NH₃?H₂O電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）、c（NH₃．H₂O） 都減小，c（H⁺）增大，據此分析解答．

解答： 解：加水稀釋促進NH₃?H₂O電離，溶液中c（NH₄⁺）、c（OH^-）、c（NH₃．H₂O）都減小，c（H⁺）增大，
A．促進電離，則溶液中n（NH₄⁺）增大、n（NH₃．H₂O）減小，所以

c(NH4+)

c(NH3?H2O)

比值增大，故A錯誤；
B．加水稀釋促進NH₃?H₂O電離，溶液中N（OH^-） 增大，故B錯誤；
C．加水稀釋促進NH₃?H₂O電離，溶液中n（OH^-）增大、n（NH₃．H₂O）減小，則

c(OH-)

c(NH3?H2O)

比值增大，故C錯誤；
D．促進電離，則溶液中n（NH₄⁺）增大，但溶液中銨根離子增大的量小于溶液體積增大的量，所以c（NH₄⁺）減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了弱電解質的電離，明確弱電解質的電離特點是解本題關鍵，知道稀釋過程中粒子濃度任何變化，易錯選項是D，雖然促進電離，但c（NH₄⁺）、c（OH^-） 都減小，為易錯點．