【題目】如圖為實驗室制取氣體裝置圖:
(1)寫出標有序號的儀器名稱:①;②
(2)實驗室用一種紫黑色固體粉末制取氧氣,需選用的發(fā)生裝置為(填序號,下同),收集裝置為;反應的化學方式為:
(3)實驗室用A裝置制取二氧化碳,反應的化學方式為: , 收集裝置為 . 檢驗二氧化碳的原理為(用化學方程式表示).
(4)若用A裝置制取氣體,為了更好地控制反應的發(fā)生和停止,可將改為分液漏斗;若用E裝置收集氧氣,氣體應從端(填a或b進入).

【答案】
(1)酒精燈;水槽
(2)B;C或F;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2
(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(4)長頸漏斗;b
【解析】解:(1)①是酒精燈,②是水槽;故填:酒精燈;水槽;(2)該紫黑色固體是高錳酸鉀,用高錳酸鉀制取氧氣是固體的加熱反應,可用裝置B進行;氧氣的密度大于空氣的密度,并且不易溶于水,所以可以排水法C和向上排空氣法E收集;化學反應式是:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑. 所以答案是:B;C或F;2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑.(3)實驗室制取CO2 , 是在常溫下,用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的,碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集;檢驗氣體是否是二氧化碳的方法是:把氣體通入澄清的石灰水中,如果石灰水變渾濁,說明是二氧化碳.
故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;C;CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;(4)用分液漏斗代替長頸漏斗可以更好地控制反應的發(fā)生和停止;因為氧氣的密度比空氣大,所以用裝置E收集氧氣時,氧氣從長管進入,故填:長頸漏斗;b.
【考點精析】本題主要考查了二氧化碳的檢驗和驗滿和書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關知識點,需要掌握驗證方法:將制得的氣體通入澄清的石灰水,如能渾濁,則是二氧化碳.驗滿方法:用點燃的木條,放在集氣瓶口,木條熄滅.證明已集滿二氧化碳氣體;注意:a、配平 b、條件 c、箭號才能正確解答此題.

練習冊系列答案
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(1)實驗A:傾倒二氧化碳時,觀察到的實驗現(xiàn)象是 , 主要體現(xiàn)了二氧化碳的物理性質是
(2)實驗B:銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒,說明可燃物燃燒的條件之一是
(3)實驗C:裝置末端酒精燈的作用是

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(1)① 學生甲以Na2SO3粉未和70% H2SO4為原料制取SO2,下圖裝置A中儀器X的名稱是____;用較濃的硫酸而不用稀硫酸,其原因是________________。

現(xiàn)欲收集一瓶干燥的SO2,選擇圖16,中的裝置,其連接順序為________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)學生乙用濃H2SO4和乙醇反應得到的乙烯氣體中含有SO2、CO2現(xiàn)選擇下圖中的裝置,檢驗混合氣體中存在乙烯和SO2,則裝置中盛放的試劑是A______,B______,C______,D______

(3)Cu2SO3·CuSO3·2H2O是一種深紅色固體,不溶于水和乙醇,100℃時發(fā)生分解,其制備實驗裝置如圖 所示。

裝置C的作用是______________。

裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

從裝置B中獲得的固體需先用蒸餾水充分洗滌,再真空干燥,而不直接用烘干的方式得到產(chǎn)品,其原因是_______________________。

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【題目】在密閉容器中進行如下反應:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定條件下,當反應達到平衡時,各物質的濃度有可能是

A. Z0.3mol/L B. Y20.4mol/L

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【題目】對于0.1mol/L的醋酸溶液,下列說法正確的是( 。

A. 加入少量冰醋酸后,溶液的cH+)增大

B. 溫度升高后,溶液的酸性減弱

C. 加入少量Na2CO3固體,醋酸電離平衡向左移動

D. 加水稀釋后,溶液中cH+)增大

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A. 反應中Fe2O3是還原劑

B. Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得

C. 3mol Na2O2反應,3 mol電子轉移

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X極:O2(g)+2H2O(l)+4e=4OHY極:2H2(g)- 4e+4OH=4H2O(l)

下列判斷正確的是

A. 該電池的電解質溶液為酸性 B. 電池總反應為2H2 + O2 =2H2O

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t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

下列說法不正確的是

A. 反應在前 50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0016 mol L-1 s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)=0.11 mol L-1,則反應的ΔH0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1.0 mol PC150.20 mol PC130.20 molCl2,反應達到平衡前v()>v()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0mol PC132.0mol Cl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%

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