Question

某原子

A Z

X，它的氯化物XCl 11.7g溶于水制成溶液后，加入2mol/L的AgNO₃溶液100mL恰好完全反應；若這種原子原子核內有12個中子，求：（要有必要的計算過程）
（1）Z值和A值；
（2）X元素在周期表中的位置；
（3）寫出X的單質在酒精中化學反應式．

Answer 1

考點：質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,位置結構性質的相互關系應用

專題：原子組成與結構專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：根據(jù)Cl^-+Ag⁺═AgCl↓計算XCl的物質的量，再由M=

m

n

計算其摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等，結合種原子原子核內有12個中子及質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)來計算原子的質子數(shù)，利用質子數(shù)確定元素在周期表中的位置，并利用質量守恒定律及X的性質來書寫反應方程式．

解答： 解：（1）由Cl^-+Ag⁺═AgCl↓可知，n（Cl^-）=n（Ag⁺）=0.1L×2mol/L=0.2mol，則M（XCl）=

11.7g

0.2mol

=58.5g/mol，由摩爾質量與相對分子質量的數(shù)值相等及質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，則A=58.5-35.3=23，Z=23-12=11，
答：Z值為11，A值為23；
（2）X的質子數(shù)為11，則為鈉元素，位于元素周期表中第三周期第ⅠA族，
答：X元素在周期表中的位置為第三周期第ⅠA族；
（3）乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵，反應方程式為2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑，
答：反應的化學方程式為2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．

點評：本題考查利用離子反應方程式的計算及確定元素在元素周期表中的位置、單質的性質等，較簡單，難度不大，熟悉離子之間的關系、原子中的數(shù)量關系即可解答．