【題目】工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝流程如下:
下列說法不正確的是
A. 步驟①,通入熱空氣可加快溶解速率
B. 步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為:Mg2+ + Fe3+ + 5OH- == Mg(OH)2↓+ Fe(OH)3↓
C. 步驟③,趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使Na2CO3H2O中混有Na2CO310H2O等雜質(zhì)
D. 步驟④,灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈
【答案】B
【解析】碳酸鈉中混有Mg2+、Fe2+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),在溶解時通入熱空氣可加快溶解速率、促進(jìn)Fe3+(Fe2+)的水解或氧化Fe2+,加入氫氧化鈉,過濾后所得濾渣為氫氧化鐵和氫氧化鎂,溶液中主要含有碳酸鈉,并含有少量的Cl-和SO42-,經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得碳酸鈉晶體,灼燒后可得碳酸鈉;A.步驟①,通入熱空氣因溫度升高,則可加快溶解速率,故A正確;B.步驟②,產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)因Mg2+ 和Fe3+ 物質(zhì)的量之比不是1:1,應(yīng)分開書寫,即為:Mg2+ + 2OH- == Mg(OH)2↓,F(xiàn)e3+ + 3OH- ==Fe(OH)3↓,故B錯誤;C.步驟③,趁熱過濾時如果溫度控制不當(dāng),Na2CO3H2O中會混有Na2CO310H2O等雜質(zhì),故C正確;D.灼燒操作時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈,故D正確;答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是100mg CaC2O4H2O受熱分解時,所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量隨溫度變化的曲線.試?yán)脠D中信息結(jié)合所學(xué)的知識,回答下列各問題:
(1)溫度分別為t1和t2時,固體產(chǎn)物的化學(xué)式A是 , B是 .
(2)由CaC2O4H2O得到A的化學(xué)方程式為 .
(3)由A得到B的化學(xué)方程式為 .
(4)由圖計算產(chǎn)物C的相對分子質(zhì)量,并推斷C的合理的化學(xué)式.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)
C.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化
D.木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大,上述元素中只有一種金屬元素。A、B同周期,化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水變渾濁的氣體。又已知C、E的單質(zhì)均可溶于NaOH溶液,且C與NaOH溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氣體。
(1)A、E元素的元素符號:A __________、E ____________
(2)AB2的電子式為____________________
(3)DB2使澄清石灰水變渾濁的化學(xué)方程式:__________________________________
(4)E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式: ________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求對下圖中兩極進(jìn)行必要的連接并填空:
(1)在A圖中,使銅片上冒H2氣泡.請加以必要連接,則連接后的裝置叫 . 電極反應(yīng)式:鋅板:;銅板: .
(2)在B圖中,使a極析出銅,則b析出: . 加以必要的連接后,該裝置叫 . 電極反應(yīng)式,a極: b極: . 在經(jīng)過一段時間后,停止反應(yīng)并攪均溶液,溶液的pH(升高、降低、不變),加入一定量的后,溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某食用白醋是由醋酸與純水配制而成,用中和滴定的方法準(zhǔn)確測定其中醋酸的物質(zhì)的量濃度.實驗步驟:①配制500mL濃度約為0.1molL﹣1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液準(zhǔn)確測定該NaOH溶液的濃度;③用已知準(zhǔn)確濃度的NaOH溶液測定醋酸的濃度.
(1)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解.該配制步驟(填“可行”或“不可行”).
(2)稱量時NaOH在空氣中極易吸水,配制所得的NaOH溶液濃度通常比預(yù)期(填“小”或“大”),這是不能直接配制其標(biāo)準(zhǔn)溶液的原因.
(3)查閱白醋包裝說明,醋酸含量約為6g/100mL,換算成物質(zhì)的量濃度約為 molL﹣1 , 滴定前將白醋稀釋(填“10”或“100”)倍.(已知醋酸的相對分子質(zhì)量為60)
(4)稀釋白醋時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、 .
(5)準(zhǔn)確量取稀釋后的白醋20.00mL,置于250mL錐形瓶中,加水30mL,再滴加酚酞指示劑,用上述NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至即為終點. 重復(fù)滴定兩次,平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(NaOH溶液濃度為c molL﹣1).
(6)原白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度=molL﹣1 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)平衡常數(shù)可以用 K 來表示,下列關(guān)于 K 的說法中正確的是( )
A. K 越大,反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越小 B. K 與溫度一定有關(guān)
C. K 與生成物的濃度一定有關(guān) D. K 與反應(yīng)物的濃度一定有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是( )
A.Mg(OH)2B.Al(OH)3C.SiO2D.SO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】科學(xué)家在利用無土栽培法培養(yǎng)一些名貴花卉時,培養(yǎng)液中添加了多種必需的化學(xué)元素,其配方如下表:
離子 | K+ | Na+ | Mg2+ | Ca2+ | N03- | H2PO3- | SO42- | Zn2+ |
培養(yǎng)液濃度(mol/L) | 1 | 1 | 0.25 | 1 | 2 | 1 | 0.25 | 1 |
其中植物根細(xì)胞吸收量最少的離子是
A. N03- B. SO42- C. Zn2+ D. H2PO3-
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