【題目】現(xiàn)有溶質(zhì)為HCl、NaCl、NaOHCl2四種溶液,可區(qū)別它們的一種試劑

A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

【答案】C

【解析】

鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水四種溶液與一種試劑混合的現(xiàn)象不同,則可以做到鑒別,以此來解答。

A. 鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水與AgNO3溶液混合,均生成白色沉淀,不能鑒別,故A錯誤;

B. 鹽酸、氯化鈉遇酚酞均為無色,不能鑒別,故B錯誤;

C. 鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水與紫色石蕊混合的現(xiàn)象分別為:顯紅色、顯紫色、顯藍色,先變紅后褪色,現(xiàn)象不同,能鑒別,故C正確;

D. 鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉和氯水與飽和食鹽水均不反應(yīng),現(xiàn)象相同,不能鑒別,故D錯誤;

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)

編號

溫度(℃)

起始物質(zhì)的量
(mol)

平衡物質(zhì)的量
(mol)

達到平衡所需時間
(s)

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t1

320

0.80

t2

410

0.40

0.15

0.15

t3

下列說法正確的是(
A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器Ⅲ
B.反應(yīng)到達平衡時,PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ<容器Ⅰ
C.反應(yīng)到達平衡時,容器I中的平均速率為v(PCl5)= mol/(L?s)
D.起始時向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)電解質(zhì)溶液的知識,回答下列問題:

已知0.1mol·L-1NaHSO4溶液中H+的濃度為0.1mol·L-1,

1寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式:________________________________________

2若將NaHSO4Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比1:1混合,離子方程式為_______________。

3若向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至溶液恰好呈中性,反應(yīng)的離子方程式為___。

4NaAlO2中滴加NaHSO4溶液,現(xiàn)象為:________________;請你用離子方程式解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有下列各組微;蛭镔|(zhì): A、O2和O3
B、
C、CH3CH2CH2CH3
D、
E、CH3CH2CH2CH3
(i)組兩種微;橥凰;
(ii)組兩種物質(zhì)互為同素異形體;
(iii)組兩種物質(zhì)屬于烴;
(iv)組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體;
(v)組兩物質(zhì)是同一物質(zhì).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】0.5mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加了17.75g,該元素是

A.AlB.KC.FeD.Zn

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是(
A.CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl
B.CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br
C.2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
D.CH3COOH+CH3CH2OH H3COOCH2CH3+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒,是中學(xué)化學(xué)常見的氧化劑。工業(yè)上,用軟錳礦( 主要成分MnO2)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產(chǎn)物省略):

請回答下列問題:

(1)在“水浸”過程中,提高K2MnO4浸出率(浸出的K2MnO4質(zhì)量與“熔塊”質(zhì)量之比)的措施有_______( 至少寫出兩點)。

(2)“熔融”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(3)CO2 與K2MnO4反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)“電解”過程中使用的是惰性電極,則:

①陽極反應(yīng)的方程式為__________

②陰極附近溶液的pH將__________。(填“增大”“減小” 或“ 不變”)。

(5)在上述過程中產(chǎn)生的Mn2+會對環(huán)境造成污染。工業(yè)上,通過調(diào)節(jié)pH使廢水中的Mn2+形成Mn(OH)2 沉淀。當pH=10時,溶液中的c(Mn2+)=______(已知:Ksp[Mn(OH)2]=2.0×10-13。相關(guān)數(shù)據(jù)均在常溫下測定)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列有關(guān)敘述正確的是(
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān),但水的電離程度一定會受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 , BOH的Kb=1.7×10﹣5 , 則HA溶液中的c(H+)與BOH中的c(OH)相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,則反應(yīng)后的混合液中:c(OH)+c(A)=c(H+)+c(HA)
D.Mg(OH)2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛.
(1)由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為:
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H=﹣768.2kJmol﹣1 ,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)△H=+116.0kJmol﹣1
請寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式:
(2)氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數(shù))與c(Cl) 的關(guān)系如圖1.①當c(Cl)=9molL﹣1時,溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為

②在c(Cl)=1molL﹣1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為(任寫一個).
(3)電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸,裝置如圖2
(說明:陽膜只允許陽離子通過,陰膜只允許陰離子通過)

①陽極的電極反應(yīng)式為:
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為:

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