Question

【題目】某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)或三腳架外，①中所需的容器名稱為；
（2）已知試劑x為過(guò)氧化氫，寫出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式為；
（3）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
（4）步驟⑥的實(shí)驗(yàn)操作為、過(guò)濾、烘干．
（5）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN﹣被過(guò)量的氧化劑氧化所致．現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol/L硫酸、1.0mol/LNaOH溶液、0.1mol/LFe2（SO4）3溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合趣實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證乙同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 ．

Answer 1

【答案】
（1）坩堝
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
（3）2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
（5）取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說(shuō)明該同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理[或滴加過(guò)量的0.1mol?L﹣1Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說(shuō)明合理，若變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理
【解析】解：（1）灼燒固體應(yīng)該放在坩堝中，所以答案是：坩堝；（2）反應(yīng)方程式：2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O，所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（3）鐵單質(zhì)能與三價(jià)鐵離子和銅離子反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ ， 所以答案是：2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+；（4）⑥為溶液得到晶體，則操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，所以答案是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（5）重新加入硫氰化鉀溶液，若是溶液變紅，說(shuō)明該同學(xué)猜測(cè)合理，否則不合理，方法為：取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理，所以答案是：取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說(shuō)明該同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理[或滴加過(guò)量的0.1 molL﹣1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說(shuō)明合理，若變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理]．