【題目】已知反應(yīng)H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)在25 ℃、101 kPa下進行,放出熱量為72 kJ,蒸發(fā)1 mol Br2(l)需要吸收的能量為30 kJ，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:


H2(g)

Br2(g)

HBr(g)

1 mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為( )。

A.404B.260C.230D.200

【答案】D

【解析】

化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂(吸收能量)和新鍵形成(放出能量)，故有436kJ+30kJ+a-369×2 kJ=-72 kJ，a=200 kJ，D項正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

n（NO）/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007


（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K= ， 已知：K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v= ．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(雙選題)關(guān)于硫的敘述正確的是( )
A.硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界
B.分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作
C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑
D.1.6 g硫與6.4 g銅反應(yīng)能得到8.0 g純凈硫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：共軛二烯烴（如1，3﹣丁二烯）可以發(fā)生如下兩種加成反應(yīng)：
CH2=CH﹣CH=CH2
請以苯酚為原料，其他無機試劑任選，合成 ，寫出正確的合成路線： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，不正確的是（ ）
A.加熱飽和三氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe（OH）3（膠體）+3H+
B.硫氫根離子的電離方程式：HS﹣+H2O?H3O++S2﹣
C.少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合的離子方程式：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D.0.5mol?L﹣1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣+H2O?2CrO42﹣+2H+ ， 其平衡常數(shù)K的表達式為K=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+ ， 他們使用的藥品和裝置如圖所示：其中下列說法不合理的是（ ）
A.能表明I﹣的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2 ， 產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】保護環(huán)境是公民的責任和義務(wù)。下列說法正確的是 （　�。�
A.大量使用含磷洗滌劑會帶來白色污染
B.減少使用氟氯代烷的目的是為了減少酸雨
C.大量開采地下水，以滿足社會對水的需求
D.北京城區(qū)限制冬季燃煤供暖，是因為燃燒煤會有二氧化硫產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是()

A. 每一周期的元素都是從金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

B. 元素周期表中有18個縱行，共有18個族

C. ⅠB～ⅧB族是副族元素，完全由長周期元素構(gòu)成

D. 第2、3周期同主族上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按下列要求回答：
（1）已知：CH2=CH2+KMnO4+H2SO4→CO2+K2SO4+MnSO4+H2O（未配平）理論上，480mL0.1000molL﹣1酸性KMnO4溶液可氧化乙烯mL（標準狀況）．
（2）實驗室里欲用KMnO4固體來配制480mL 0.1000molL﹣1的酸性KMnO4溶液． ①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、
②下列操作會導(dǎo)致酸性KMnO4溶液濃度偏高的是（填序號）．
a．加水定容時俯視刻度線
b．轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外，繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制
c．容量瓶底部有少量蒸餾水
（3）如圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是（填序號）．
（4）W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知： （A） W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；
（B） Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；
（C） X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；
（D） X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的非極性分子．
請回答：
①W元素是；Z元素是 ．
②化合物WY的電子式為 ．
③Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是和 ．
④寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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