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【題目】漂白粉的有效成分是______，制取漂白粉的反應方程式為______，漂白粉漂白和消毒的主要原因是：_______（文字表述），漂白粉在空氣中長時間放置失效的原因是：__________（用化學方程式表示）。

【答案】Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉中的Ca(ClO)2會和空氣中的二氧化碳以及水蒸氣反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性和殺菌消毒的作用 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO2HCl+O2↑

【解析】

氯氣和石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，漂白粉長期露置空氣中時，次氯酸鈣與水、二氧化碳反應生成碳酸鈣和HClO，HClO光照易分解，導致變質，據(jù)此解答。

石灰乳和氯氣反應制備漂白粉，該反應為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分是Ca(ClO)2。漂白粉具有漂白和消毒的主要原因是容易與空氣中的CO2發(fā)生反應：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，反應產生了次氯酸，次氯酸具有強氧化性，因而次氯酸具有漂白性和殺菌消毒的作用。若漂白粉在空氣中長時間放置會失效，原因用方程式表示為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，產生的次氯酸光照分解，2HClO2HCl+O2↑，導致失去漂白性。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，操作可分解為如下幾步：

A.用蒸餾水洗干凈滴定管；B. 用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀鹽酸20.00 mL，注入錐形瓶中，加入酚酞；D.另取錐形瓶，再重復操作一次；E.檢查滴定管是否漏水；F.取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3 cm處，再把堿式滴定管固定好，調節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下；

G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：

（1）正確操作的順序是(用序號字母填寫)_____________。

（2）操作F中應該選擇圖中________滴定管(填標號)。

（3）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察________。

A. 滴定管內液面的變化 B. 錐形瓶內溶液顏色的變化

滴定終點溶液顏色的變化是____________________________。

（4）滴定結果如表所示：

滴定次數(shù)

待測溶液體積/mL

標準溶液的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

1

20

1.02

21.03

2

20

2.00

25.00

3

20

0.60

20.60

滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是________。

A. 堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次

B. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)現(xiàn)氣泡

C. 滴定開始前堿式滴定管尖嘴部分沒有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)尖嘴部分有氣泡

D. 達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)

E. 滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太劇烈，以致有些液滴飛濺出來

（5）該鹽酸的濃度為________mol/L。

（6）如果準確移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于錐形瓶中，滴入酚酞指示劑，然后用未知濃度的鹽酸(裝在酸式滴定管中)滴定，是否也可測定出鹽酸的物質的量濃度？________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列提供了有關物質的熔點，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，下列判斷錯誤的是

A. AlF3晶體是離子晶體，AlCl3晶體是分子晶體

B. AlF3晶體的晶格能小于NaCl晶體的晶格能

C. 同族元素的氧化物可以形成不同類型的晶體

D. 不同族元素的氯化物可以形成相同類型的晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用Na2O2作為供氧劑：

(1)實驗室常用加熱鈉的方法制備Na2O2，Na2O2是_______色固體，實驗室制備Na2O2的化學方程式_______，試寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式________。

(2)現(xiàn)有mg含有Na2O雜質的Na2O2試樣。（可供選用的反應物只有CaCO3固體，6molL﹣1 鹽酸和蒸餾水）請從如圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設計一個最簡單的實驗，測定Na2O2試樣的純度。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①寫出實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式__________、__________。

②應選用的裝置的連接順序應是___________。

③若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得生成氣體的體積為224mL（標準狀況），計算出試樣中Na2O2的純度為：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三元鋰電池是以鎳鈷錳為正極材料的新型電池，鎳鈷錳材料可表示為Li1-nNixCoyMnzO2，x+y+z=1，通常簡寫為Li1-nMO2，Ni、Co、Mn三種元素分別顯+2、+3、+4價。其充電時總反應為：LiMO2+C6Li1-nMO2+LinC6。下列說法錯誤的是

A. 放電和充電時，電解液的主要作用都是傳遞離子，構成閉合回路

B. 在Li1-nMO2材料中，若x︰y︰z=2︰3︰5，則n=0.3

C. 放電時，正極反應為：Li1-nMO2+nLi++ne－=LiMO2

D. 充電時，當轉移0.2amol電子，負極材料減重1.4ag

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，根據(jù)測定結果繪制出ClO－、ClO3－等離子的物質的量濃度c與時間t的關系曲線如下。下列說法正確的是

A. NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B. a點溶液中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)

C. b點溶液中各離子濃度：c(Na+)>c(Cl－)>c(ClO3－)=c(ClO－)

D. t2～t4，ClO－的物質的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萊克多巴胺可用于治療肌肉萎縮癥，其合成路線如下。下列說法正確的是

A.化合物X能與鹽酸反應，也能與NaOH反應

B.Y分子中所有原子可能在同一平面上

C.可用FeCl3溶液鑒別X和Y

D.萊克多巴胺中含有2個手性碳原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關下圖裝置的說法中正確的是

A. 若兩電極直接連接，a是食鹽水，則發(fā)生析氫腐蝕

B. 若兩電極直接連接，a是食鹽水，則負極反應是：Fe-2e-=Fe2＋

C. 若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是食鹽水，左側電極上析出的氣泡比右側電極上的多

D. 若鐵接電源負極，石墨接電源正極，a是氯化銅，鐵上有氣泡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.10 mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol/LCH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是

A. 點①和點②所示溶液中：c(CH3COO-)>c(CN-)

B. 點③和點④所示溶液中水的電離程度：③>④

C. 點①和點②所示溶液中：c(CH3 COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

D. 相同條件，濃度均為0.10mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的導電性：CH3COOH>HCN

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