【題目】已知:有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如下圖所示。

(1)A分子中官能團的名稱是 ,D中官能團的名稱是________反應①的反應類型是 反應。

(2)反應的化學方程式是 。

反應的化學方程式是

(3)E是常見的高分子材料,合成E的化學方程式是 。

(4)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結(jié)束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是 。

上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) 。

A.中和乙酸和乙醇

B.中和乙酸并吸收部分乙醇

C.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

D.加速酯的生成,提高其產(chǎn)率

③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1mol B和1mol D充分反應,__________(能/不能)生成1mol 乙酸乙酯,原因是 。

【答案】(1)碳碳雙鍵羧基,加成反應。

(2)2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O;

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O

(3)n CH2=CH2 。

(4)①防止倒吸。BC。不能,該反應為可逆反應,有一定的限度,不可能完全轉(zhuǎn)化。

【解析】

試題分析:根據(jù)題給信息和轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,A為CH2=CH2,B為CH3CH2OH,C為CH3CHO,D為CH3COOH,E為,據(jù)此作答。

(1)A為CH2=CH2,分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵,D為CH3COOH,官能團的名稱是羧基,反應①為乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇,反應類型是加成反應。

(2)反應為乙醇在催化劑加熱的條件下與氧氣反應生成乙醛和水,化學方程式是2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O;反應為乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下反應乙酸乙酯和水,化學方程式是CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3 + H2O。

(3)乙烯在引發(fā)劑存在的情況下發(fā)生加聚反應生成聚乙烯,化學方程式是n CH2=CH2

(4)① 該實驗過程中揮發(fā)出乙酸和乙醇蒸氣易溶于水,實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是防止倒吸。

上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯的溶解度,有利于分層析出,選BC。

③在實驗室利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯的反應為可逆反應,故用1mol 乙醇和1mol 乙酸充分反應,不能生成1mol 乙酸乙酯。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】 下列關(guān)于化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 放熱反應的發(fā)生無需任何條件

B. 化學鍵斷裂吸收能量,化學鍵形成放出能量

C. 化學反應過程中的能量變化都是熱量變化

D. 只有化學反應過程中才有能量變化

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【題目】在溶液中,反應A+2BC分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為、。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應條件。所改變的條件和判斷的理由是:②_______________;③_______________;

(2)實驗②平衡時B的轉(zhuǎn)化率為_________;實驗③平衡時C的濃度為____________;

(3)該反應的Q_____0,判斷其理由是________________;

(4)該反應進行到4.0min時的平均反應速度率:實驗②:=____________________;

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【題目】[化學——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

(1)納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應用到社會生活和高科技領域。單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱,可用作燃料。已知A和B為短周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示:

電離能(KJ/mol)

I1

I2

I3

I4

A

932

1821

15399

21771

B

738

1451

7733

10540

某同學根據(jù)上述信息,推斷B的核外電子排布如下圖所示,該同學所畫的電子排布圖違背 ,B元素位于周期表五個區(qū)域中的 區(qū)。

ACl2分子中A的雜化類型為 ,ACl2的空間構(gòu)型為 。

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。

以體心立方堆積形成的金屬鐵中,其原子的配位數(shù)為 。

寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式

六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中不存在 。

A.共價鍵

B.非極性鍵

C.配位鍵

D.σ鍵

E.π鍵

(3)一種Al-Fe合金的立體晶胞如右圖所示。請據(jù)此回答下列問題:

確定該合金的化學式 。

若晶體的密度=ρg/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為 cm。

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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A2mol氣體B發(fā)生反應:3Ag+2Bg4C(?)+2D(?).反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應前后體系壓強之比為54.則下列說法正確的是

A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率

B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體

C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應的H0

D. 平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學平衡常數(shù)增大

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【題目】膠體在人們的日常生活中隨處可見,下列分散系屬于膠體的是(

A.礦泉水 B.生理鹽水 C.豆?jié){ D.白酒

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【題目】結(jié)合圖完成下列問題。

(1)“西氣東輸”中的“氣”指天然氣,其主要成分的結(jié)構(gòu)式是__________。一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示,從圖中可以讀出E1 E2(填“>”或“<”),該反應_______ (填“放出”或“吸收”)能量。

(2)CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應都是________(填反應類型)反應,請寫出CH4和Cl2反應生成一氯甲烷的化學方程式:_______________________________。

(3)將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方,讓混合氣體緩慢地反應一段時間。經(jīng)過幾個小時的反應后,圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是 (填“上升”或“下降”)。

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【題目】短周期元求X、YW在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中Z為地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是







X

Y


Z




W

A.工業(yè)上電解YW飽和溶液冶煉金屬Y

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W>X

C.簡單離子半徑的大小順序:rY+>rX-

DY、W的最高價氧化物的水化物均能溶解金厲Z

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【題目】原電池裝置如圖所示,電池總反應為:2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應為AgCl+e===Ag+Cl

B.放電時,交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e,交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子

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