Question

【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下操作流程：

請回答下列問題：

（1）試劑Ⅰ的化學(xué)式為____，其作用是除去___(填離子符號)。

（2）加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（3）試劑Ⅲ的名稱是____。各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量，可以選用____(填字母)。

A．AgNO3溶液 B．pH試紙 C．K2CO3溶液

（4）以上操作流程中有____個(gè)步驟涉及過濾操作；從E中獲得KCl晶體的操作名稱是___，當(dāng)____時(shí)，應(yīng)該停止加熱。

Answer 1

【答案】BaCl2[或Ba(OH)2] SO42- K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH] 鹽酸 BC 3 蒸發(fā)結(jié)晶 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體

【解析】

KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入（試劑Ⅰ）過量氯化鋇溶液（或氫氧化鋇）除去硫酸根離子，過濾得到濾液B和沉淀BaSO4，濾液中加入過量（試劑Ⅱ）K2CO3，除去過量BaCl2，過濾得到固體C為BaCO3和濾液D，濾液D中加入（試劑Ⅲ）鹽酸到不再生產(chǎn)氣體，除去過量碳酸鉀，得到溶液E為氯化鉀溶液，通過加熱蒸發(fā)，結(jié)晶析出得到氯化鉀晶體，據(jù)此分析回答問題。

KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)，為了提純KCl，過濾除去不溶性雜質(zhì)，加入（試劑Ⅰ）過量氯化鋇溶液（或氫氧化鋇）除去硫酸根離子，過濾得到濾液B和沉淀BaSO4，濾液中加入過量（試劑Ⅱ）K2CO3，除去過量BaCl2，過濾得到固體C為BaCO3和濾液D，濾液D中加入（試劑Ⅲ）鹽酸到不再生產(chǎn)氣體，除去過量碳酸鉀，得到溶液E為氯化鉀溶液，通過加熱蒸發(fā)，結(jié)晶析出得到氯化鉀晶體；

(1)上述分析可以知道試劑Ⅰ化學(xué)式為BaCl2[或Ba(OH)2] ，作用是除去硫酸根離子；

故答案是: BaCl2[或Ba(OH)2]；SO42-；

(2)加入的試劑Ⅱ是碳酸鉀用來除去過量氯化鋇（或氫氧化鋇），反應(yīng)的化學(xué)方程式為: K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH] ；

答案是：K2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2KCl[或Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH] ；

(3) 試劑Ⅲ為鹽酸，用來除去過量碳酸鉀；各步操作中所加試劑都必須過量，欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ（鹽酸）已經(jīng)過量，檢驗(yàn)溶液中是否存在氫離子即可，選用pH試紙檢驗(yàn)，如果試紙變紅，溶液顯酸性證明鹽酸過量；或加入K2CO3溶液會產(chǎn)生氣泡（鹽酸與碳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w）可以證明鹽酸過量；而鹽酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)會生成氯化鉀，氯化鉀與AgNO3溶液反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，不能證明鹽酸是否過量；

故答案是:鹽酸；BC；

(4)分析上述操作過程中有3個(gè)步驟需要用到過濾操作；從（E）氯化鉀溶液中獲得KCl晶體的操作名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)到有大量晶體析出，停止加熱，靠余熱蒸干剩余水得到氯化鉀晶體；

故答案是:3；蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體。