Question

“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時會產(chǎn)生錯誤，下列類推結(jié)論正確的是（　�。�

• A、第2周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：HF＞H₂O＞NH₃；則第3周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCl＞H₂S＞PH₃
• B、ⅣA族元素氫化物沸點順序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；則ⅤA族元素氫化物沸點順序也是：AsH₃＞PH₃＞NH₃
• C、晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子
• D、干冰（CO₂）是分子晶體，則SiO₂也是分子晶體

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,離子晶體,分子晶體,氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
B、結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大氫化物沸點越高，但N元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子中存在氫鍵；
C、金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子；
D、SiO₂為原子晶體．

解答： 解：A、非金屬性Cl＞S＞P，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性是：HCl＞H₂S＞PH₃，故A正確；
B、N元素的電負(fù)性很強(qiáng)，氨氣分子中存在氫鍵，同族氫化物中氨氣的沸點最高，結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大氫化物沸點越高，故沸點是：NH₃＞AsH₃＞PH₃，故B錯誤；
C、金屬晶體組成微粒為金屬陽離子和自由電子，不含陰離子，故C錯誤；
D、干冰（CO₂）是分子晶體，而SiO₂為原子晶體，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查元素周期律、物質(zhì)沸點比較、晶體類型的判斷等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意氫鍵形成與對物質(zhì)性質(zhì)的影響．