Question

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條或塑料泡沫的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）請寫出小燒杯中發(fā)生反應的離子方程式OH^-+H⁺=H₂O
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱偏大（填“偏大、偏小、無影響”）
（5）若根據(jù)實驗測得放出了1.4kJ的熱量，則中和熱△H=-56kJ/mol
（6）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡述理由因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；
（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，據(jù)此書寫離子方程式；
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失；
（5）實驗所測得的中和熱△H=-$\frac{Q}{n}$，據(jù)此計算；
（6）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據(jù)中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是：環(huán)形玻璃攪拌棒，
故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
（2）中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是減少實驗過程中的熱量損失，
故答案為：減少實驗過程中的熱量損失；
（3）稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，離子方程式中需要拆開，該反應的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O；
故答案為：OH^-+H⁺=H₂O；
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，會使一部分熱量散失，求得的中和熱數(shù)值將會減小，但中和熱為“-”，所以中和熱偏大；
故答案為：偏大；
（5）實驗中測得放出的熱量為1.4kJ，則所測得的中和熱△H=-$\frac{1.4kJ}{0.05L×0.5mol/L}$=-56kJ/mol，
故答案為：-56kJ/mol；
（6）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；
故答案為：相等；因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應生成1molH₂O所放出的熱量，與酸堿的用量無關．

點評 本題考查中和熱的測定與計算，題目難度不大，理解中和熱測定原理是解答關鍵，試題有利于培養(yǎng)學生靈活應用所學知識的能力．