【題目】某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2,該溶液中可能大量共存的離子組是

A.NH、Ba2HCO、ClB.K、Al3、SOClO

C.NaFe3、ClSOD.NH、Mg2、SONO

【答案】C

【解析】

某溶液能與Al粉反應(yīng)放出H2,該溶液中可能強(qiáng)酸性溶液也可能是強(qiáng)堿性溶液。

ANHHCO不能在強(qiáng)堿性溶液中共存,HCO也不能在強(qiáng)酸性溶液中共存,故A錯(cuò)誤;

BAl3不能在強(qiáng)堿性溶液中共存, ClO不能在強(qiáng)酸性溶液中共存,故B錯(cuò)誤;

C Fe3不能在強(qiáng)堿性溶液中共存,但能在強(qiáng)酸性溶液中共存,故C正確;

DNH、Mg2不能在強(qiáng)酸性溶液中共存,H+NO存在時(shí)與鋁反應(yīng)放不出氫氣,故D錯(cuò)誤;

故答案為:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物X、Y、M相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 可用碳酸氫鈉區(qū)別XY

B. Y中所有原子在同一平面上

C. X、Y、M均能發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

D. X環(huán)上的二氯代物共有11(不考慮順?lè)串悩?gòu))

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】橋環(huán)烷烴雙環(huán)[2.2.1]庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)庚烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物結(jié)構(gòu)有9

C. 所有碳原子不能處于同一平面

D. 1mol雙環(huán)[2.2.1]庚烷完全燃燒至少需要10 molO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中(如圖所示)。

1)負(fù)極是__(填“銅”或“鋅”),__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)方程式___;正極是__(填“銅”或“鋅”)__電子(填“失去”或“得到”),發(fā)生__反應(yīng)(填“氧化”或“還原”),電極反應(yīng)方程式__。

2)電流由___流向___(填“銅”或“鋅),銅片上觀察到的現(xiàn)象是___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】汽車(chē)劇烈碰撞時(shí),安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷不正確的是

A. 生成44.8L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

B. 0.25 mol KNO3被還原

C. 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.75mol

D. 被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯磺酸是無(wú)色液體,密度1.79g·cm-3,沸點(diǎn)約152℃。氯磺酸有強(qiáng)腐蝕性,遇濕空氣產(chǎn)生強(qiáng)烈的白霧,故屬于危險(xiǎn)品。制取氯磺酸的典型反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的,反應(yīng)為 HClg+SO3 = HSO3Cl。實(shí)驗(yàn)室里制取氯磺酸可用下列儀器裝置(圖中夾持、固定儀器等已略去),實(shí)驗(yàn)所用的試劑、藥品有:①密度1.19g·cm-3濃鹽酸 ②密度1.84g·cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.3%的濃硫酸 ③發(fā)煙硫酸(H2SO·SO3 ④無(wú)水氯化鈣、菟。制備時(shí)要在常溫下使干燥的氯化氫氣體和三氧化硫反應(yīng),至不再吸收HCl時(shí)表示氯磺酸已大量制得,再在干燥HCl氣氛中分離出氯磺酸。

1)儀器中應(yīng)盛入的試劑與藥品(填數(shù)字序號(hào)):A中的a____ B____ C_____ F_____ 。

2A的分液漏斗下邊接有的毛細(xì)管是重要部件,在發(fā)生氣體前要把它灌滿a中液體,在發(fā)生氣體時(shí)要不斷地均勻放出液體。這是因?yàn)?/span>______________________________________。

3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需要加熱的裝置是___________________ (填裝置字母)。

4)若不加F裝置,可能發(fā)生的現(xiàn)象是________________________________________ 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

5)在F之后還應(yīng)加的裝置是_______________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將足量的CO2不斷通入NaOHCa(OH)2、NaAlO2的混合溶液中,則生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的關(guān)系可表示為(  )

A. B.

C. D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2的能量變化趨勢(shì)如下圖所示:

(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(吸熱放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快,下列措施可行的是_______(填字母)

A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸  C.升高溫度  D.減小壓強(qiáng)

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為_________(負(fù)”)。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________,外電路中電子由________電極(“Fe”“Cu”,下同),向________電極移動(dòng)。

(4)若依據(jù)氧化還原反應(yīng):Cu2++Fe=Cu+Fe2+設(shè)計(jì)的原電池如下圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

電極X的材料是________,電解質(zhì)溶液Y_________,X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。回答下列問(wèn)題:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽(yáng)離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類(lèi)型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________。

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