常溫下，將20.0 g質(zhì)量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0 g質(zhì)量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.01 g/cm3的混合溶液．計算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）×ω（溶質(zhì)）計算原不同濃度溶液中KNO3的質(zhì)量，再根據(jù)ω=
硝酸鉀總質(zhì)量
溶液總質(zhì)量
×100%計算混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)；
（2）根據(jù)c=
1000ρω
M
計算混合溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：（1）混合后溶液中KNO3總質(zhì)量為：20.0g×14.0%+30.0g×24%=10.0g，
混合后溶液中KNO3的質(zhì)量分數(shù)為：
10.0g
20.0g+30.0g
×100%=20%；
答：混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)為20%；
（2）混合溶液的密度為1.01g/cm3，KNO3的質(zhì)量分數(shù)為20%，則混合后KNO3的物質(zhì)的量濃度c=
1000×1.01×20%
101
mol/L=2mol/L，
答：混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
點評：本題考查質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運用，掌握質(zhì)量分數(shù)與物質(zhì)的量濃度的關(guān)系．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列醇中能由醛加氫還原制得的是（　�。�
A、CH3CH2CH2OH
B、（CH3） 2CHCH（CH3） OH
C、（CH3） 3COH
D、（CH3） 2CHOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的，這種物質(zhì)是（　　）
A、鹽酸B、氫氟酸C、燒堿D、純堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如果1個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時的反應(yīng)熱是相同的，這個規(guī)律稱為蓋斯定律．據(jù)此回答下列問題：
（1）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．丙烷脫氫可得丙烯．
已知：①CH3CH2CH3（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）； △H1=+156.6kJ?mol-1?
②CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）； △H2=+32.4kJ?mol-1?
則相同條件下，丙烷脫氫得丙烯的熱化學(xué)方程式為：
 

（2）乙硼烷（B2H6）是一種氣態(tài)高能燃料，0.3mol的乙硼烷在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則5.6L（標況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是
 
 kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．乙烯的結(jié)構(gòu)式
 
；在空氣中燃燒的現(xiàn)象
 
；該反應(yīng)的類型是
 
．比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點12.27℃），進行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理．寫出乙烯和氯化氫制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．苯和液溴反應(yīng)制溴苯，該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．在所得的溴苯中�；煊袖鍐钨|(zhì)，除去單質(zhì)溴的試劑是
 
；該反應(yīng)化學(xué)方程式
 
．
Ⅱ．某烴和某含有一個雙鍵的烯烴的混合氣體，在同溫同壓下對氫氣的相對密度為13，取此混合氣體4.48L（標準狀況下）通入足量溴水中，溴水增重2.8g，則此烯烴的摩爾質(zhì)量
 

Ⅲ．乙烯與乙烷混合氣體共a mol，與b mol的氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應(yīng)，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45g水．試求：
（1）當a=1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n（C2H4）：n（C2H6）=
 
；
（2）當a=1時，且反應(yīng)后CO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為反應(yīng)前氧氣的2/3時，則b=
 
，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n（CO）：n（CO2）=
 
．
（3）a的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）以天然氣為原料經(jīng)由合成氣（CO、H2）制化學(xué)品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主導(dǎo)技術(shù)路線，甲烷的部分氧化的熱化學(xué)反應(yīng)式如下：
2CH4（g）+O2 （g）═2CO （g）+4H2（g）；△H=-71.2kJ?mol-1．
有研究認為甲烷部分氧化的機理如下：
①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-890.3kJ?mol-1
②CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）；△H2=+247.3kJ?mol-1
③CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）；△H3=
 
 250.3kJ?mol-1
（2）電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法．實驗室模擬該方法設(shè)計的裝置如圖所示．

①圖中燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，以甲烷為燃料，空氣為氧化劑，稀土金屬材料為電極．下列物質(zhì)可用做電池中熔融碳酸鹽的是
 
（填字母）． A．MgCO3  B．Na2CO3  C． NaHCO3 D．（NH4）2CO3
②電解前污水的pH為5.0～6.0，電解一段時間可形成此金屬氫氧化物膠體而使污水凈化，電解池陽極反應(yīng)式是
 
和4OH--4e-→2H2O+O2↑，則陽極產(chǎn)物相互反應(yīng)生成某金屬氫氧化物膠體的離子方程式是
 
．
③根據(jù)圖示信息，已知正極的電極反應(yīng)式是O2+2CO2+4e-=2CO32-，則電池負極反應(yīng)式是
 
．
④實驗過程中，測得電解池陰極產(chǎn)生44.8L氣體（標況），該氣體把懸浮物帶到水面形成浮渣層，同時在電池的負極通入16.8LCH4（標況），則該電浮選凝聚裝置的能量利用率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4?5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3．求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量；
（2）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度；
（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
（計算結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用元素符號填空：
（1）原子半徑最小的元素是
 
．
（2）第一電離能最大的元素是
 
．
（3）電負性最大的元素是
 
．
（4）第四周期中，第一電離能最小的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質(zhì)量為12g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是
 
，CO的體積分數(shù)是
 
，CO的質(zhì)量分數(shù)是
 
，C和O原子個數(shù)比是
 
，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是
 
，密度是
 
 g/L．

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