化合物A,B,C,D,E分別由四種陽離子H
+,Na
+,Al
3+,Cu
2+和四種陰離子
CO32-,Br
-,
SO32-,
SO42-組成,已知:①A,B,C,三種溶液pH<7 ②A,C的陰離子相同,D、E的陽離子相同 ③用石墨電極電解A的溶液,陽極有無色氣體產(chǎn)生,陰極有紅色物質生成 ④C溶液與D溶液反應能生成一種白色沉淀和一種氣體,且此沉淀可溶于B的溶液,此氣體通入E的溶液中可產(chǎn)生另一種白色沉淀.
請根據(jù)以上事實填空:
(1)寫出B、C、E的化學式:B
HBr
HBr
、C
Al2(SO4)3
Al2(SO4)3
、E
Na2SiO3
Na2SiO3
.
(2)D溶液的pH>7,原因是:
因為Na2CO3是強堿弱酸鹽,水溶液中水解,碳酸根離子結合氫離子促進水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
因為Na2CO3是強堿弱酸鹽,水溶液中水解,碳酸根離子結合氫離子促進水的電離使溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度
.
(3)寫出C溶液與D溶液發(fā)生反應的離子方程式:
2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑
2Al3++CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+CO2↑
.
(4)若用石墨電極電解400mL 1.0mol?L
-1A的溶液,當陽極有2.24L氣體(標準狀況)產(chǎn)生時,溶液的pH=
0
0
(設溶液的體積不變).