【題目】充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學問題方法的重要途徑．對數(shù)據(jù)的利用情況正確的是

A.利用化學平衡常數(shù)判斷化學反應進行的快慢

B.利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應發(fā)生的可能性

C.利用沸點數(shù)據(jù)推測將一些液體混合物分離的可能性

D.利用物質的摩爾質量判斷相同狀態(tài)下不同物質密度的大小

【答案】C

【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現(xiàn)；錯誤；

B、氧化還原反應發(fā)生的可能性是需要判斷物質氧化性還原性的相對強弱，錯誤；

C、沸點差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；

D、需要考慮物質的狀態(tài)，氣體和液體沒有可比性，錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖為霧霾的主要成分示意圖．下列說法正確的是（ ）

A.霧霾天氣不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B.重金屬離子對人體的危害主要是造成蛋白質的變性
C.SO2和NxOy都屬于酸性氧化物
D.“APEC藍”是2014年新的網(wǎng)絡詞匯，形容2014年APEC會議期間北京藍藍的天空，說明京津冀實施道路限行和污染企業(yè)停工等措施，可杜絕霧霾的發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈉、鉀的碘化物在生產(chǎn)和科學實驗中有十分重要的應用．工業(yè)利用碘、NaOH和鐵屑為原料可生產(chǎn)碘化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）NaOH溶液和碘反應時需要嚴格控制溫度，如果溫度過低，會生成碘的低價副產(chǎn)品NaIO．若NaOH溶液和碘反應時所得溶液中IO3﹣與IO﹣的物質的量之比為1：1，則該反應的離子方程式為 ．
（2）生產(chǎn)流程中加入過量鐵屑的目的是 ， 過濾所得固體中除剩余鐵屑外，還有紅褐色固體，則加入鐵屑時發(fā)生反應的化學方程式是 ．
（3）溶液2中除含有H+外，一定含有的陽離子是；試設計實驗證實該金屬陽離子的存在 ．
（4）溶液2經(jīng)一系列轉化可以得到草酸亞鐵晶體（FeC2O42H2O），稱取3.60g草酸亞鐵晶體（相對分子質量是180）用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質量隨溫度變化的曲線如圖2所示：分析圖中數(shù)據(jù)，根據(jù)信息寫出過程Ⅰ發(fā)生2的化學方程式 ．
②300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，試通過計算確定該氧化物的化學式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是

A.區(qū)別苯和甲苯

B.檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C.檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵

D.區(qū)別SO2和CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（ ）
①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+ Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2
②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2
③CH3OH（g）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2
④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2 ．
A.①③④
B.①②④
C.②③④
D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，導致濃度偏高的原因可能是 (　　)

A. 移液時，不慎將液體流到瓶外 B. 容量瓶盛過NaOH溶液，使用前未洗滌

C. 容量瓶中原有少量的蒸餾水 D. 定容時仰視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列互為同位素的是（ ）
A.H2 D2
B.14N 14C
C.16O 17O
D.金剛石 石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況．下列判斷正確的是（ ）

A.該反應的△H=+91 kJmol﹣1
B.加入催化劑，該反應的△H變小
C.反應物的總能量小于生成物的總能量
D.如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下Ksp（AgCl）=1.6×10﹣10、Ksp（AgI）=2.0×10﹣16 ， 下列說法中正確的是（ ）
A.含有大量Cl﹣的溶液中肯定不存在Ag+
B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末，平衡AgI（s）?Ag+（aq）+I﹣（aq）向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c（I﹣）= mol?L﹣1時，AgCl開始向AgI沉淀轉化
D.向濃度均為0.01 mol?L﹣1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液，當Cl﹣開始沉淀時，溶液中I﹣的濃度為1.25×10﹣8 mol?L﹣1

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