2011年3月11日13時(shí)46分日本發(fā)生里氏9.0級(jí)大地震．地震導(dǎo)致的核泄露產(chǎn)生的放射性污染的主要成分是13153I和13755Cs，下列有關(guān)它們的說法正確的是（　�。�
A、碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是53，核外電子數(shù)為78
B、銫是金屬性最強(qiáng)的元素，碘是非金屬性最強(qiáng)的元素
C、碘元素在自然界有12753I和13153I兩種穩(wěn)定的同位素
D、13755Cs原子核內(nèi)含有82個(gè)中子
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)；
B．根據(jù)元素在周期表中的位置判斷非金屬性和金屬性；
C．13153I不穩(wěn)定；
D．根據(jù)中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)來解答．
解答： 解：A．原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以碘131的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是53，核外電子數(shù)為53，故A錯(cuò)誤；
B．銫是金屬性最強(qiáng)的元素，非金屬性最強(qiáng)的為第VIIA族的最上面的F元素，故B錯(cuò)誤；
C．13153I不穩(wěn)定，容易衰變，能產(chǎn)生放射性污染，故C錯(cuò)誤；
D．13755Cs原子核內(nèi)含有中子數(shù)為：137-55=82，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了原子符號(hào)的含義、同位素，金屬性和非金屬性的判斷，屬于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，常溫下E為無色無味的液體，F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）．
（1）在反應(yīng)②中，每生成2.24L氣體G（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
．
（2）若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行，且C、D是兩種均能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種氣體，且B遇鹽酸有氣體產(chǎn)生．在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是：
 
．
（4）若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)酸，B是一種含有兩種金屬元素的鹽，且．B的水溶液顯堿性，A、B均由短周期元素構(gòu)成．則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，不能大量共存于同一溶液中的離子組是（　�。�
A、使酚酞呈紅色的溶液中：Mg2+、Cl-、NO
 
-
3
、AlO
 
-
2
B、C（H+）=10-13 mol?L-1的溶液中：Na+、F--、NO
 
-
3
、ClO-
C、由水電離出的c（H+）=1×10-12 mol．L-1的溶液中：K+、Cl-、Rb+、Na+
D、澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)原電池的有關(guān)知識(shí)，下列反應(yīng)不能用于原電池的是（　　）
A、2H2+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2H2O
B、2CH3OH+3O2
點(diǎn)燃
2CO2+4H2O
C、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
D、NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的兩套裝置．對(duì)下列兩套裝置的分析中正確的是（　�。�
A、兩裝置中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)均為 4OH--4e-═2H2O+O2↑
B、.兩裝置中，鐵電極上均有氣體產(chǎn)生
C、.圖2裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D、.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，兩裝置中電解質(zhì)溶液的pH均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W-離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素X、M組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：2
B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＜W
C、X、Y和M三種元素形成的化合物的水溶液呈堿性
D、W元素的含氧酸都屬于強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國(guó)大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對(duì)某黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究．
【實(shí)驗(yàn)一】測(cè)定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝�，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全．石英管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeS2+1102
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8S02．

Ⅱ、反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如圖2處理：
【實(shí)驗(yàn)二】測(cè)定鐵元素的含量．
Ⅲ、測(cè)定鐵元素含量的實(shí)驗(yàn)步驟如圖3所示．
問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶?jī)?nèi)所盛試劑是
 
溶液（填名稱）．乙瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式有
 
、
 
．
（2）Ⅱ中，所加H202溶液（氧化劑）需足量的理由是
 
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）Ⅲ的步驟②中，若選用鐵粉作還原劑，你認(rèn)為合理嗎？
 
，理由是
 
．
（5）Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮元素的化合物種類繁多，性質(zhì)也各不相同．
（1）NO2有較強(qiáng)的氧化性，能將SO2氧化生成SO3，本身被還原為NO，已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示：

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在2L密閉容器中放入1mol氨氣，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：
2NH3（g）?N2（g）+3H2（g），反應(yīng)時(shí)間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)（p）的數(shù)據(jù)見下表
時(shí)間t/min 0 1 2 3 4 5
總壓強(qiáng)p
100kPa		 5 5.6 6.4 6.8 7 7
則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）肼（N2H4）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．在空氣中完全燃燒生成氮?dú)�，�?dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．聯(lián)氨溶于水可以發(fā)生與氨水類似的電離，試寫出聯(lián)氨在水溶液中的電離方程式：
 
（寫一步即可）．
（4）NH4+在溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)．在25℃時(shí)，0.1mol/L氯化銨溶液由水電離出的氫離子濃度為1×10-5mol/L，則在該溫度下此溶液中氨水的電離平衡常數(shù)Kb（NH3?H2O）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、10g NH3含有4NA個(gè)電子
B、0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中分子數(shù)為NA個(gè)
D、1L 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-

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