【題目】蔗糖與濃硫酸反應的實驗改進裝置如圖所示，下列說法錯誤的是

A.改進裝置后，有毒氣體被堿液吸收，實現(xiàn)了綠色環(huán)保

B.濃硫酸在實驗過程中體現(xiàn)了脫水性和強氧化性

C.產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明產(chǎn)生了CO2

D.該反應比較劇烈、危險，實驗各物質(zhì)的用量應按要求規(guī)范操作

【答案】C

【解析】

原實驗中生成的氣體直接排放到大氣中，改進之后，解決了教材實驗的不足，實現(xiàn)了綠色環(huán)保，選項A正確；濃硫酸將蔗糖分子中氫、氧原子個數(shù)按2∶1脫去生成水，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，且生成的碳單質(zhì)又被濃硫酸氧化成二氧化碳，濃硫酸又體現(xiàn)了強氧化性，選項B正確；產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可能是二氧化硫，也可能是二氧化碳或二者的混合物，選項C錯誤；該反應比較劇烈，產(chǎn)生大量氣體和熱量，利用上述密閉裝置，如果沒有按照規(guī)范添加反應物的用量，會存在危險，選項D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，向圓底燒瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氫溴酸，溶液中發(fā)生反應；C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O，充分反應后達到平衡。已知常壓下，C2H5Br和C2H5OH的沸點分別為38.4℃和78.5℃。下列有關敘述錯誤的是

A. 加入NaOH，可增大乙醇的物質(zhì)的量

B. 增大HBr濃度，有利于生成C2H5Br

C. 若反應物增大至2 mol，則兩種反應物平衡轉(zhuǎn)化率之比不變

D. 若起始溫度提高至60℃，可縮短反應達到平衡的時間

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25C時，有關弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

下列有關微粒濃度的說法正確的是（ ）

A.pH均為8的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液：c(Na2CO3)>c(NaCN)>c(CH3COONa)

B.濃度均為0.1mol/LNaHCO3和Na2CO3混合溶液中：2c(Na+)=3c(HCO3-)+3c(CO32-)+3c(H2CO3)

C.0.2mol/LHCN溶液與0.lmol/LNaOH溶液等體積混合所得溶液中：c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)

D.濃度均為0lmol/LCH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COOH)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是合成心臟病治療藥法西多曲的中間體，其合成路線流程圖如圖：

（1）C中的含氧官能團名稱為___和___。

（2）A-B的反應類型為___。

（3）D的分子式為C15H18O6，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（4）寫出同時滿足下列條件的B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：___。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；

②苯環(huán)上有4個取代基，分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）請寫出以H2C=CH2、H2C(COOC2H5)2、為原料制備的合成路線流程圖___（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z為短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，其原子序數(shù)之和為30，W與X、Y、Z都能形成共價化合物，Y、W形成的常見化合物溶于水顯堿性，Z、W形成的化合物溶于水顯酸性，四種元素形成的某種化合物的結(jié)構(gòu)式為。下列說法錯誤的是

A.X為硼元素或碳元素

B.Y不屬于第ⅣA族元素

C.W與Y、Z分別形成的常見化合物能反應生成鹽

D.最高價氧化物對應的水化物的酸性：Z>Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

氮原子可以形成 σ 鍵、π 鍵、大 π 鍵和配位鍵，成鍵的多樣性使其形成了多種具有獨特組成的物質(zhì)�；卮鹣� 列問題：

(1)第一電離能：氮______氧(填“大于”或“小于”)，基態(tài)氮原子價電子排布圖不是，是因 為該排布方式違背了__________。

(2)肼(H2NNH2)分子中孤電子對與 σ 鍵的數(shù)目之比為______，肼的相對分子質(zhì)量與乙烯接近，但沸點遠高于乙烯的原因是______。

( 3)硝酸的結(jié)構(gòu)可表 示 為 ，硝酸與水分子可 形 成一水合二硝酸結(jié)晶 水 合物 (2HNO3 H2O) ， 水分子以三個氫鍵與兩個硝酸分子結(jié)合，請寫出一水合二硝酸的結(jié)構(gòu)式______(氫鍵用“…”表示)。

(4)正硝酸鈉(Na3NO4)為白色晶體，是一種重要的化工原料。

①Na3NO4 陰離子的空間構(gòu)型為______，其中心原子雜化方式為______。

②分別寫出一種與 Na3NO4 的陰離子互為等電子體的陰離子和分子______(填化學式)。

③在 573 K 條件下，實驗室中用 NaNO3 和 Na2O 在銀皿中反應制得 Na3NO4，Na2O 的立方晶胞如圖所 示。

圖中“●”表示______(填“Na+”或“O2”)，距離“●”最近且等距離的“○”有______個，Na2O 晶胞的參數(shù)為 a pm，則晶胞密度為_____gcm3。(列出計算式即可，NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是

A.分子式為C7H6O5

B.分子中含有2種官能團

C.可發(fā)生加成和取代反應

D.在水溶液羧基和羥基均能電離出H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中，將CO和H2S混合加熱并達到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1反應前CO物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol。下列說法正確的是（ ）

A.通入CO后，正反應速率逐漸增大

B.升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是吸熱反應

C.CO的平衡轉(zhuǎn)化率為80%

D.反應前H2S物質(zhì)的量為7mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結(jié)構(gòu)上與Na2O2、FeS2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中與NaClO反應可生成Na2SO4，下列說法錯誤的是

A.NaClO是氧化劑

B.Na2SO4是氧化產(chǎn)物

C.若反應中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：13，則x為5

D.若x=3，則反應的離子方程式為：S32-+10ClO-+4OH-=3SO42-+10Cl-+2H2O

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