I.科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH= a kJ·mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
科目:高中化學 來源: 題型:
c(NH4+)?c(OH-) |
c(NH3?H2O) |
c(NH3?H2O) |
c(OH-) |
c(OH-) |
c(H+) |
T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(14分)I.科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH= a kJ·mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
① 此合成反應(yīng)的a 0 (填“>”“<”或“=”)
② 已知:
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
2H2 (g)+ O2 (g)===2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,
則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH= ;
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填字母標號)
II.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為:
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH=-196.0 kJ·mol-1
① 容器體積不變時,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是 (填字母標號)
A.加入V2O5作催化劑 B.使用過量SO2 C.高溫 D.通入過量空氣
② 某溫度時,在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分鐘后達到平衡,并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是 ,該溫度下的平衡常數(shù)K= ;
(2)已知25℃時,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌,假設(shè)溶液的體積變化忽略不計,則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將 。
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科目:高中化學 來源:2011屆山東省日照市高三第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
(14分)I.科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O(l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH=a kJ·mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度T/K | 303 | 313 | 323 |
NH3生成量/(10-6 mol) | 4.8 | 5.9 | 6.0 |
A.加入V2O5作催化劑 | B.使用過量SO2 | C.高溫 | D.通入過量空氣 |
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科目:高中化學 來源:2010-2011學年山東省日照市高三第一次模擬考試(理綜)化學部分 題型:填空題
(14分)I.科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。
(1)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) ΔH= a kJ·mol-1
進一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 T/K |
303 |
313 |
323 |
NH3生成量/(10-6 mol) |
4.8 |
5.9 |
6.0 |
① 此合成反應(yīng)的a 0 (填“>”“<”或“=”)
② 已知:
N2 (g) + 3H2(g)2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
2H2 (g) + O2 (g)===2H2O (l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,
則2N2 (g) + 6H2O (l)4NH3 (g) + 3O2 (g) ΔH= ;
(2)用水稀釋0.1 mol·L-1氨水,溶液中隨著水量的增加而減小的是 (填字母標號)
II.工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣,經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣,硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品,可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等。
(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化成SO3的熱化學方程式為:
2SO2 (g) + O2(g)2SO3 (g) ΔH=-196.0 kJ·mol-1
① 容器體積不變時,為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,可采用的措施是 (填字母標號)
A.加入V2O5作催化劑 B.使用過量SO2 C.高溫 D.通入過量空氣
② 某溫度時,在一個容積為10L的密閉容器中充入4.0 molSO2和2.0 molO2,半分鐘后達到平衡,并放出352.8kJ的熱量。此時SO2的轉(zhuǎn)化率是 ,該溫度下的平衡常數(shù)K= ;
(2)已知25℃時,Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。向0.100 L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22 gCaCl2 粉末充分攪拌,假設(shè)溶液的體積變化忽略不計,則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),Ksp(CaSO4)將 。
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