已知在金屬活動順序表中錫(Sn)位于Fe 與Cu 之間.為了測定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實驗步驟如下:
Ⅰ.將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中.
Ⅱ.向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液(發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+).
Ⅲ.用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7 溶液m mL.
請回答:
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
Sn+2H+=Sn2++H2
Sn+2H+=Sn2++H2

(2)已知酸性環(huán)境下,Cr2O72- 可被還原為Cr3+,則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是:
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

(3)樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
3bmM
1000a
3bmM
1000a
.(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol,用含a、b、m、M的代數(shù)式表示)
分析:(1)在金屬活動順序表中錫(Sn)位于Fe 與Cu 之間,錫與鹽酸可以置換出氫氣,Sn與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2與H2
(2)反應(yīng)中Cr2O72- 被還原為Cr3+,F(xiàn)e2+被氧化Fe3+,同時生成水,配平書寫離子方程式.
(3)根據(jù)關(guān)系式3Sn~3Sn2+~6Fe2+~Cr2O72-計算Sn的物質(zhì)的量,進(jìn)而計算Sn的質(zhì)量,根據(jù)定義計算Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)在金屬活動順序表中錫(Sn)位于Fe 與Cu 之間,錫與鹽酸可以置換出氫氣,Sn與鹽酸反應(yīng)生成SnCl2與H2,反應(yīng)離子方程式為Sn+2H+=Sn2++H2↑.
故答案為:Sn+2H+=Sn2++H2↑.
(2)反應(yīng)中Cr2O72- 被還原為Cr3+,F(xiàn)e2+被氧化Fe3+,同時生成水,
反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
故答案為:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
(3)令樣品中Sn物質(zhì)的量為nmol,則:
3Sn~3Sn2+~6Fe2+~Cr2O72-
 3                 1
 nmol           b mol/L×m×10-3L
解得n=3×b×m×10-3mol,
故樣品中Sn的質(zhì)量為3×b×m×10-3mol×Mg/mol=3×b×m×10-3×Mg
所以樣品中Sn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
3×b×m×M×10-3g
ag
=
3bmM
1000a

故答案為:
3bmM
1000a
點評:考查學(xué)生閱讀獲取信息的能力、常用化學(xué)用語、氧化還原滴定的應(yīng)用等,難度中等,注意(3)中利用關(guān)系式的計算.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:江蘇省海安縣南莫中學(xué)2011屆高三上學(xué)期期中化學(xué)試題 題型:022

不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序.另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度.

(1)根據(jù)金屬活動性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法.其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有________.

(2)工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板.根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序:________.

(3)合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列有關(guān)說法正確的是________(填寫序號).

A.酸的氧化性越強,對該合金的腐蝕速率越大

B.稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

(4)已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng)).某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下,以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收.

步驟一:電解精制電解時,粗銅應(yīng)與電源的________極相連.電解過程中,硫酸銅的濃度會________(填“變大”、“不變”或“變小”).

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:________.

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:

從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1∶3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:________.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

已知在金屬活動順序表中錫(Sn)位于Fe 與Cu 之間.為了測定金屬錫樣品的純度(假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)),實驗步驟如下:
Ⅰ.將a g金屬錫樣品溶于鹽酸中.
Ⅱ.向上述溶液中加入過量的FeCl3溶液(發(fā)生的反應(yīng)為:Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+).
Ⅲ.用b mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,共用去K2Cr2O7 溶液m mL.
請回答:
(1)Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______.
(2)已知酸性環(huán)境下,Cr2O72- 可被還原為Cr3+,則Ⅲ中反應(yīng)的離子方程式是:______.
(3)樣品中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______.(Sn的摩爾質(zhì)量為M g/mol,用含a、b、m、M的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知+2價的金屬鈣也是一種較活潑的金屬元素。

(1)單質(zhì)鈣能與冷水反應(yīng),其反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________;此反應(yīng)遠(yuǎn)不如鈉和水反應(yīng)劇烈,其原因可能是___________________________________________________。

(2)將鈣投入鹽酸中,能否發(fā)生反應(yīng)____________(填“能”或“不能”),如果能發(fā)生反應(yīng),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________。

(3)在金屬活動性順序表中,鈣排在鈉的前面。將鈣投入鈉鹽溶液中,可能發(fā)生的現(xiàn)象是____________,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________。

(4)自然界里____________(填“存在”或“不存在”)游離態(tài)的鈣,就你所知,自然界里存在最大量的化合態(tài)鈣是___________________________。

(5)現(xiàn)在市場上常見的一種保健藥品,名為“巨能鈣”,請你推測一下,此藥品中的鈣元素是____________(填“游離”或“化合”)態(tài),理由是________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

(14分)不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同,瑞典化學(xué)家貝采里烏斯和俄國化學(xué)家貝開托夫稱之為金屬活動順序。另一方面,同一金屬在不同條件或不同化學(xué)反應(yīng)中也可以表現(xiàn)出不同的活潑程度。

⑴根據(jù)金屬活動性順序,工業(yè)上冶煉金屬可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬有                

腐蝕速率/g.m-2.h-1

⑵工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。根據(jù)金屬活動性順序及該反應(yīng)原理,比較Cu2+、Fe3+、Fe2+的氧化性由強到弱的順序:       

⑶合金Fe-Cr在不同酸中反應(yīng)情況不同,其在三種稀硫

酸、稀硝酸和稀鹽酸中的腐蝕速率如圖所示,則下列

有關(guān)說法正確的是          (填寫序號)。

   A.酸的氧化性越強,對該合金的腐蝕速率越大

   B.稀硝酸對該合金的腐蝕性比另兩種酸弱

C.合金中Cr含量增加,稀硝酸對該合金的腐蝕性減弱

⑷已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量

W(Cr)%

 
礦物雜質(zhì)(與酸不反應(yīng))。某化學(xué)興趣小組在實驗室條件下,

以硫酸銅溶液為電解液,用電解的方法實現(xiàn)了粗銅的提純,

并對陽極泥和電解液中金屬進(jìn)行回收。

步驟一:電解精制

電解時,粗銅應(yīng)與電源的    極相連。電解過程中,硫酸銅的濃度會    (填“變大”、“不變”或“變小”)。

步驟二:電解完成后,該小組同學(xué)按以下流程對電解液進(jìn)行處理:

稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液,請你寫出該步反應(yīng)的離子方程式:      

殘渣含有極少量的黃金,如何回收金,他們查閱了有關(guān)資料,了解到了一些有關(guān)金的知識,以下是他們獲取的一些信息:

序號

反應(yīng)

平衡常數(shù)

1

Au + 6HNO3(濃)= Au(NO3)3 + 3NO2↑+ 3H2O

<< 1

2

Au3+ + 4Cl=  AuCl4

>>1

從表中可知,金很難與硝酸反應(yīng),但卻可溶于王水(濃硝酸與鹽酸按體積比1:3的混合物),請你簡要解釋金能夠溶于王水的原因:                             。

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