Question

【題目】(1)把7.8g鎂鋁合金的粉末放入過(guò)量的鹽酸中，得到8.96 LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。該合金溶于足量NaOH溶液，產(chǎn)生H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為____________ 。

(2)相同條件下，某Cl2與O2混合氣體75mL恰好與100mL H2化合生成HCl和H2O，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為____________。

(3)兩個(gè)相同容積的密閉容器X、Y，在25 ℃下，X中充入a g A氣體，Y中充入a g CH4氣體，X與Y內(nèi)的壓強(qiáng)之比是2：5，則A的摩爾質(zhì)量為____________。

Answer 1

【答案】6.72 L 58 40g·mol－1

【解析】

（1）根據(jù)鎂和鋁與鹽酸反應(yīng)的方程及放出氣體的體積計(jì)算混合物的組成，再根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的方程式進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；

（2）由于氯氣能與氫氣化合生成了氯化氫，氧氣與氫氣化合生成了水，設(shè)與氯氣的氣體為X，則氧氣的體積為（100mL-x），應(yīng)含有X的式子分別表示出反應(yīng)的氫氣，可求出氯氣和氫氣的體積數(shù)，再根據(jù)體積關(guān)系，計(jì)算出混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；

（3）溫度、體積相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，再結(jié)合n=進(jìn)行計(jì)算。

(1)鎂和鋁分別與鹽酸反應(yīng)的方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，則n(Mg)×24g/mol+n(Al)×27g/mol=7.8g，[n(Mg)+3/2n(Al)]×22.4L/mol=8.96L，解得n(Al)=0.2mol，合金中鎂和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，根據(jù)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式計(jì)算得：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，則V(H2)=3/2×0.2mol×22.4L/mol=6.72L，故答案為：6.72L；

(2)由Cl2+H22HCl，2H2+O22H2O可知，完全反應(yīng)時(shí)，氯氣與氫氣的體積比是1：1，氧氣與氫氣的體積比是1：2，設(shè)氯氣的氣體為x，則與氯氣反應(yīng)的氫氣的體積也為x，氧氣的體積為（75mL-x）．與氧氣反應(yīng)的氫氣的體積為2(75mL-x)，所以x+2(75mL-x)=100mL，解得：x=50mL，氧氣的體積為75mL-50mL=25mL，所以，混合氣體中Cl2和O2的體積之比為50mL：25mL=2：1，則物質(zhì)的量之比為2:1，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：，則平均相對(duì)分子質(zhì)量為58，故答案為：58；

(3) 溫度、體積相同時(shí)，壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，則2:5=，解得：M(A)=40g/mol，故答案為：40g/mol。