Question

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2O(l)=H2(g)＋ O2(g)ΔH＝＋285.8 kJ/mol
②H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8 kJ/mol
③NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol
④C(s)＋ O2(g)=CO(g)ΔH＝－110.5 kJ/mol
⑤C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列問(wèn)題：
（1）如果反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)（填“吸收”或“放出”）熱量，△H0（填“>”或“<”）
（2）上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是
（3）C的燃燒熱為；H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為 kJ。

Answer 1

【答案】
（1）放出,<
（2）①
（3）393.5 kJ/mol,120.9kJ
【解析】（1）反應(yīng)物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量＜0，△H＜0時(shí)反應(yīng)放熱。（2）△H>0時(shí)反應(yīng)吸熱，所以上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是①。（3）燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，故⑤為碳的燃燒熱的熱化學(xué)方程式，故碳的燃燒熱為393.5kJ/mol；因?yàn)闊嶂凳侵竼挝毁|(zhì)量的燃料完全燃燒時(shí)所放出的熱量，所以根據(jù)反應(yīng)②可得：H2燃燒生成氣態(tài)水的熱值為120.9kJ。
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)，掌握化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)；化學(xué)上把放出熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，以及對(duì)反應(yīng)熱和焓變的理解，了解在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量，通常叫反應(yīng)熱．