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反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
①增加C的量，其正反應速率的變化是
 
（填增大、不變、減小，以下相同）
②將容器的體積縮小一半，其正反應速率
 
，逆反應速率
 
．保持體積不變，充入N2，其逆反應速率
 
，保持壓強不變，充入N2，H2O（g）的轉化率
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：①因碳是固體，增加碳的量，沒有增加碳的濃度，所以不能改變反應速率
②容器的體積縮小一半導致氣體的壓強增大1倍，增大壓強，反應速率增大；改變反應體系壓強時，只有能改變參加反應的氣體的濃度時才能改變反應速率和化學平衡（注意反應前后氣體體積不變的化學反應，壓強對平衡無影響）；保持壓強不變充入N2，實際上增大了容器的體積，減小了參加反應的氣體的壓強，減小壓強平衡向氣體體積增大的方向移動．
解答： 解：①因碳是固體，增加碳的量，沒有增加碳的濃度，所以不能改變反應速率，故答案為：不變；
②容器的體積縮小一半導致氣體的壓強增大1倍，增大壓強，正逆反應速率都增大；保持體積不變，充入N2，雖然體系的壓強增大，但H2O（g）、CO、H2的濃度不變，所以反應速率不變；保持壓強不變充入N2，H2O（g）、CO、H2三種氣體的分壓減小，相當于減小壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動，即向右移動，則H2O（g）的轉化率增大；
故答案為：增大；增大；不變；增大．
點評：本題考查了影響化學平衡的因素，易錯題是②題，注意反應體系的壓強增大不代表參加反應的氣體的壓強增大，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
C、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D、碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba2++2OH-+2HCO3-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

向含有Br2和BaCl2的酸性溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成，此沉淀是（　�。�
A、BaSO4
B、BaS
C、BaSO3
D、S

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表中，金屬和非金屬分界線附近的元素性質特殊．其單質和化合物應用廣
泛，成為科學研究的熱點．
（1）鍺可以作半導體材料．寫出基態(tài)鍺原子的外圍電子排布式
 
．
（2）環(huán)硼氮六烷的結構和物理性質與苯很相似，故稱無機苯，其結構式如圖所示：
①第一電離能介于B、N之間的紹二周期的元家由大到小的順序是
②無機苯分子中B和N原子的雜化方式分別是
 
、
 
．
（3）根據(jù)價層電子對互斥理論（VSEPR）推測：AsCl3的VSEPR模型名稱為
 
，AsO
 
3-
4
模型為
 

（4）釙（PO）是一種放射性金屬，它的晶胞的堆積棋型為簡單立方堆積，釙的摩爾質量為2098g/mol，晶胞的邊長為apm，則它的晶胞的密度為
 
g/cm3．（NA表示阿伏加德羅常數(shù)，用代數(shù)式表示晶胞密度）

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科目：高中化學 來源： 題型：

若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、0℃、101 kPa時，22.4 L SO3所含的分子數(shù)為NA
B、標準狀況下，22.4 L N2和O2的混合氣體中含有的原子總數(shù)為2NA
C、0.1 mol Fe在0.1 mol Cl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D、16 g CH4與18 g NH4+所含質子數(shù)均為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于反應能量的說法正確的是（　　）
A、Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量
B、若一定條件下，A═B△H＜0，說明A物質比B物質穩(wěn)定
C、101 kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571.6 kJ/mol
D、H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，含1 molNaOH的溶液與含0.5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量濃度相同的下列溶液中，NH4+濃度最小的是（　　）
A、NH4Cl
B、NH4HSO4
C、CH3COONH4
D、NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述中正確的是（　　）
A、金屬易銹蝕能用金屬的電子氣理論加以解釋
B、化學式Si02能真實表示物質分子組成
C、共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，Na2O2、石墨、白磷均含有上述兩種作用力
D、CCl4與KCl晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去下列物質中所含少量雜質（括號內為雜質），所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（甲苯）酸性KMnO4溶液分液
B甲烷（乙烯）飽和溴水洗氣
C乙醇（乙酸）CaO蒸餾
D溴苯（溴）苯、鐵粉過濾
A、AB、BC、CD、D

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