【題目】下列現(xiàn)象或新技術(shù)應(yīng)用中,不涉及膠體性質(zhì)的是( )
①在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀
②使用微波手術(shù)刀進行外科手術(shù),可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血
③清晨,在茂密的樹林中,常?梢钥吹綇闹θ~間透過的一道道光柱
A.只有①B.①和②
C.②和③D.全部
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等氣體,嚴重污染空氣。對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。
Ⅰ.脫硝:已知:H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
N2(g) + 2O2(g)= 2NO2(g) △H= +133 kJ/mol
H2O(g) =H2O(l) △H= -44 kJ/mol
(1)催化劑存在下,H2還原NO2生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.脫碳:
(2)向2L恒容密閉容器中加入2 mol CO2、6 mol H2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟,發(fā)生反應(yīng) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l)。下列敘述能說明此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是__________。
A.混合氣體的平均式量保持不變 B.CO2和H2的體積分數(shù)保持不變
C.CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 D.混合氣體的密度保持不變
E.1 mol CO2生成的同時有3 mol H—H鍵斷裂
(3)在T1℃時,體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO,發(fā)生反應(yīng)CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)反應(yīng)達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2)/n(CO)的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=2,經(jīng)過5min達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為0.4,則0~5min內(nèi)平均反應(yīng)速率V(H2)=___________。若此時再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將__________(選填“增大”、“減小”或“不變”);
②當(dāng)起始n(H2)/n(CO)=3.5時,達到平衡狀態(tài)后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_________點(選填“D”、“E”或“F”)
Ⅲ.脫硫:
(4)如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉(zhuǎn)化為NH4+和SO42-。物質(zhì)A的化學(xué)式為_______,陰極的電極反應(yīng)式是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)科研人員設(shè)想用如圖所示裝置生產(chǎn)硫酸。
①上述生產(chǎn)硫酸的總反應(yīng)方程式為_____,b是_____極(填“正”或“負”),a電極反應(yīng)式為_______,生產(chǎn)過程中H+向_____(填a或b)電極區(qū)域運動。
②該小組同學(xué)反思原電池的原理,其中觀點正確的是_____(填字母)。
A.原電池反應(yīng)的過程中可能沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B.原申池裝置需要2個活潑性不同的金屬電極
C.電極一定不能參加反應(yīng)
D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生
(2)若需將反應(yīng):Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計成原電池裝置,則負極材料為_____,電解質(zhì)溶液為_____。
(3)CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH,CH3OH可作為燃料使用,用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜(只允許H+通過)燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖:電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,c電極為_____極(填“正”或“負”),c電極反應(yīng)方程式為_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向飽和苛性鈉溶液中放一定量的過氧化鈉,充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度,下列有關(guān)說法中,正確的是
A.溶液中Na+濃度增大,有O2放出B.溶液pH不變,有H2放出
C.溶液中Na+數(shù)目減少,有O2放出D.溶液中pH增大,有O2放出
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液,分別滴入濃度為1.000mol·L-1,0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液,測得3個反應(yīng)體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20.00mL前后出現(xiàn)突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl):最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應(yīng)的c(NaOH):a>b>c
C. 當(dāng)V(NaOH)=20.00mL時,3個體系中均滿足:c(Na+)=c(Cl-)
D. 當(dāng)V(NaOH)相同時,pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2性質(zhì)實驗(夾持裝置已省略)。請回答:
(1)下列說法正確的是__________。
A.反應(yīng)后,將試管Ⅰ中的白色固體加入水中,溶液呈藍色
B.取下試管Ⅲ并不斷振蕩,試管中出現(xiàn)渾濁,是因為生成了BaSO4
C.試管Ⅳ中KMnO4溶液褪色,說明SO2具有氧化性
D.試管V中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2)取下試管Ⅱ,在該試管口套上氣球,將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色,冷卻后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無色→紅色→顏色變淺”變化的原因______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子數(shù)N(O2)的范圍為:0.25 NA< N(O2)< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應(yīng),反應(yīng)后容器中的分子數(shù)小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應(yīng),放出的氣體在標(biāo)況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92NA
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