4．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法、反滲透法等
B．海水中的無(wú)機(jī)鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的I2，具有很高的開(kāi)發(fā)利用價(jià)值
D．從海水中可以提取核反應(yīng)材料

分析 A．根據(jù)海水淡化的主要方法分析；
B．根據(jù)天然海水中的成分分析，海水中的無(wú)機(jī)鹽主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在；
C．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富分碘元素，碘元素以離子的形式存在；
D．鈾為核能原料，可從海水中可以提�。�

解答 解：A．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故A正確；
B．天然海水主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子，主要以Na+、Mg2+、K+、Ca2+、SO42-、Cl-、Br-等形式存在，故B正確；
C．海生植物如海帶中存在較高濃度的碘元素，具有很高的開(kāi)發(fā)利用價(jià)值，但不是含有I2，故C錯(cuò)誤；
D．從海水中提取鈾和重水等核能開(kāi)發(fā)的重要原料，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了海水的綜合利用，涉及海水的淡化、海水中的無(wú)機(jī)鹽的主要成分、海水碘的存在形式等，掌握海水的成分及相關(guān)工藝為解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．留心處處皆學(xué)問(wèn)．從生活出發(fā)進(jìn)行科學(xué)探究，可以獲得自信，形成正確的思維方式．甲、乙兩位同學(xué)一起合作設(shè)計(jì)完成了水果電池的實(shí)驗(yàn)（如圖），測(cè)得數(shù)據(jù)如下

實(shí)驗(yàn)序號(hào)電極材料水果種類電極間距離/cm電壓/mV
1鋅銅菠蘿3900
2鋅銅蘋果3650
3鋅銅柑橘3850
4鋅銅西紅柿3750
5鋅鋁菠蘿3650
6鋅鋁蘋果3450
對(duì)甲同學(xué)提出的問(wèn)題，乙同學(xué)的解釋不正確的是（　�。�
　甲同學(xué)　乙同學(xué)
　A　實(shí)驗(yàn)6中負(fù)極電極反應(yīng)式如何寫？　Al-3e-=Al3+
　B 　實(shí)驗(yàn)1，5中電流方向?yàn)槭裁聪喾矗?/TD>　1中鋅為負(fù)極，電流由銅經(jīng)導(dǎo)線流向鋅，5中鋁為負(fù)極，鋁失去電子，電流由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鋁
　C　水果電池的電壓與哪些因素有關(guān)？　只跟水果的類型有關(guān)
　D　實(shí)驗(yàn)中發(fā)光二極管不亮，如何使它亮起來(lái)　可用銅鋅作電極，用菠蘿作介質(zhì)，并將多個(gè)此電池串聯(lián)起來(lái)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．如下圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的正確關(guān)系是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．鎂、鋁、鋅是生活中常見(jiàn)的三種金屬，查閱資料獲得如下信息：
①鎂、鋁、鋅都是銀白色的金屬
②鋅（Zn）可以與NaOH溶液反應(yīng)生成H2
③Zn（OH）2為白色固體，難溶于水，可溶于強(qiáng)堿及NH3•H2O
④Zn2+易形成配合物如[Zn（NH3）4]2+，該配合物遇強(qiáng)酸分解生成Zn2+、NH4+（1）（1）甲同學(xué)取鎂鋁合金進(jìn)行定量分析，用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，獲得如下數(shù)據(jù)（所有氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）

編號(hào)粉末質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①2.0 g10.0 mL346.2 mL
②2.0 g10.0 mL335.0 mL
③2.0 g10.0 mL345.8 mL
（2）乙同學(xué)取鎂鋁鋅合金設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案：
（可用試劑：樣品、pH試紙、稀硫酸、NaOH溶液、氨水）

①試劑Ⅰ是NaOH溶液；沉淀B是Al（OH）3．
②過(guò)程Ⅰ是：在濾液中逐滴加入稀硫酸，直至生成的沉淀剛好溶解，再加入足量的稀氨水，過(guò)濾．
③沉淀C與氨水反應(yīng)的離子方程式為Zn（OH）2+4NH3=[Zn（NH3）4]2++2OH-；或Zn（OH）2+4NH3•H2O=[Zn（NH3）4]2++2OH-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A、B用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，A極為負(fù)極；
②C、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；
③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡，但質(zhì)量無(wú)明顯變化；
④B、D用導(dǎo)線連接后，同時(shí)浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)．
據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序是（　�。�
A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞D＞C＞A

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有+2和+3．據(jù)研究，鐵在濃HNO3中發(fā)生鈍化時(shí)，可生成一種化學(xué)式為Fe8O11的化合物，它可以看作由FeO和Fe2O3組成的復(fù)雜氧化物．該化合物可以表示為（　�。�
A．FeO•3Fe2O3B．2FeO•3Fe2O3C．FeO•2Fe2O3D．2FeO•Fe2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．由鈉、鎂、鋁、鋅4種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共48 g，跟足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生22.4 L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），那么此合金中一定含有的金屬是（　�。�
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．在下列變化中：A．I2升華，B．燒堿熔化，C．NaCl晶體溶于水，D．HCl溶于水．F．O2溶于水．E．Na2O2溶于水G．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石H．干冰升華 I．氯化鈉熔化J．白磷轉(zhuǎn)化為紅磷 K．水通電分解（填序號(hào)）
①未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是AFH；
②僅發(fā)生離子鍵破壞的是BCI；
③僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是DGJK；
④離子鍵、共價(jià)鍵都破壞的是E．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．已知：硼鎂礦的主要成分為Mg2B2O5•H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7•10H2O．利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為

回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（1）硼砂中B的化合價(jià)為+3價(jià)；溶于熱水后，常用稀硫酸調(diào)pH至2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg反應(yīng)制取粗硼的化學(xué)方程式為3Mg+B2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2B+3MgO．
（2）MgCl2•7H2O在HCl氛圍中加熱的原因是防止MgCl2水解生成Mg（OH）2．
若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg（OH）2↓．
（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，則其正極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O．常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)，溶液中Mg2+的濃度為0.045 mol•L-1．已知Ksp[Mg（OH）2]=5.610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，沒(méi)有（填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出．
（4）制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼．現(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol•L-1Na2S2O3（H2S2O3為弱酸）溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．該粗硼樣品的純度為97.2%．（提示：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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同步練習(xí)冊(cè)答案