【題目】在某100 mL混合酸溶液中,HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol·L-1和0.4 mol·L-1,向該混合溶液中加入2.24 g鐵粉,加熱充分反應(yīng)后,下列說(shuō)法不正確的是

A. 生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672 mLB. 生成的氣體有NO和H2

C. 所得溶液中有溶質(zhì)FeSO4和Fe2(SO4)3D. 所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol·L-1

【答案】C

【解析】

計(jì)算氫離子總物質(zhì)的量、硝酸根的物質(zhì)的量判斷,鐵粉和氫離子過(guò)量,根據(jù)反應(yīng):3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2OFe+2H+═Fe2++H2進(jìn)行過(guò)量計(jì)算,根據(jù)不足量的硝酸根計(jì)算生成NO物質(zhì)的量,根據(jù)鐵粉和氫離子過(guò)量進(jìn)而計(jì)算生成氫氣的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算Fe2+的物質(zhì)的量濃度。

n(HNO3)=cv=0.2molL1×0.100 L=0.020mol n(H2SO4)=cv=0.4molL1×0.100 L=0.040mol,100mLHNO3H2SO4混合酸溶液中,n(H+)=0.02moL+2×0.04moL=0.10mol,n(NO3)=0.020mol,n(Fe)= ==0.040mol,

所以向該混合液中加入2.24g鐵粉,加熱先發(fā)生反應(yīng):

3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

物質(zhì)的量:0.03 0.08 0.02 0.03 0.02

反應(yīng)后剩余的0.02molH+發(fā)生下列反應(yīng):

Fe+2H+═Fe2++H2

物質(zhì)的量:0.01 0.02 0.01 0.01,則

A. 生成的氣體有NOH20.03mol,生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=n× Vm=0.03mol×22.4L/mol=672mLA項(xiàng)正確;

B. 根據(jù)以上分析生成的氣體有NOH2B項(xiàng)正確;

C. NO3少量所得溶液中溶質(zhì)只有FeSO4C項(xiàng)錯(cuò)誤;

D. 溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為:0.03 mol+0.01 mol=0.04 mol,100mL混合酸溶液中,濃度為c= = 0.4molL1,D項(xiàng)正確;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸鎳((CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料。一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:

(1)粉碎含鎳廢料的作用__________________________________

(2)酸浸過(guò)程中,l molNiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無(wú)色有毒氣體。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。

(3)寫(xiě)出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:____

(4)調(diào)節(jié)pH除鐵、鋁步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是____

(5)濾渣3主要成分的化學(xué)式是____。

(6)沉鎳過(guò)程中,若c(Ni2+)= 2.0 mol.L-1,欲使100 mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5 mol·L-1],則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為____g(保留一位小數(shù))。

(7)保持其他條件不變,在不同溫度下對(duì)含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間分別為____℃、______min。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. C(石墨) = C(金剛石) H=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

B. 在一定條件下,等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多

C. 已知2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H=221 kJ·mol-1,可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ·mol-1

D. 在一密閉容器中,9.6 g的硫粉與11.2 g的鐵粉混合加熱,充分反應(yīng),生成硫化亞鐵17.6 g,放出19.12 kJ的熱量,則Fe(s) + S(s) = FeS(s) H= - 95.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】混合動(dòng)力汽車(chē)(HEV) 中使用了鎳氫電池,其工作原理如圖所示其中M 為儲(chǔ)氫合金,MH 為吸附了氫原子的儲(chǔ)氫合金,KOH 溶液作電解液。關(guān)于鎳氫電池,下列說(shuō)法不正確的是

A. 充電時(shí),陰極附近pH 降低

B. 電動(dòng)機(jī)工作時(shí)溶液中OH-向甲移動(dòng)

C. 放電時(shí)正極反應(yīng)式為:NiOOH+H2O+e- =Ni(OH)2+OH-

D. 電極總反應(yīng)式為:MH+NiOOHM+Ni(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子可大量共存且溶液無(wú)色的是( )

A. Cu2+、SO42-、Fe3+、Cl B. Na、NO3、K、SO42-

C. MnO4、Al3+、Na、SO42- D. Fe2+、H、ClO、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到的濾液用 NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH、n[Al(OH)3]隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線(xiàn)如下圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A. 生成沉淀的離子方程式為HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32-

B. b 點(diǎn)與c點(diǎn)溶液所含微粒種類(lèi)相同

C. a 點(diǎn)溶液中大量存在的離子是Na+、AlO2、OH

D. NaHCO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是 (  )

A.二氧化硅分子是由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子構(gòu)成的

B.在二氧化硅晶體中,每個(gè)硅原子與4個(gè)氧原子相連

C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅

D.自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

A.除去乙烷中少量的乙烯:氣體通入足量溴水

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

C.除去苯中少量苯酚:加入溴水,過(guò)濾

D.除去乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰、蒸餾

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含錳礦石的主要成分是 MnO2,還含 CaO、Al2O3、FeS 雜質(zhì),由此礦石生產(chǎn) MnCO3 的工藝流 程如圖所示:

已知:①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的 pH 如表所示:

物質(zhì)

開(kāi)始沉淀

沉淀完全

Fe(OH)3

2.7

3.7

Al(OH)3

3.8

4.7

Mn(OH)2

8.8

10.4

Ca(OH)2

12

②常溫下,Ksp(CaF2=3.95×10-11

回答下列問(wèn)題:

(1)酸溶時(shí),是否能將稀硫酸換成濃鹽酸_____(填);操作 I 的名稱(chēng) _____

(2)取溶液加入 KSCN 溶液,溶液呈血紅色,試寫(xiě)出酸溶過(guò)程中 MnO2 FeS 發(fā)生反應(yīng)的離子方程 式:_____。

(3)調(diào)節(jié)溶液 pH 時(shí),pH 的范圍為_____;所用的物質(zhì) X 最好是_____(填字母)。

A.鹽酸 B.NaOH 溶液 C.氨水 D.MnCO3 固體

(4)濾渣_____,濾渣_____。(填化學(xué)式)

(5)沉錳的化學(xué)方程式為_____

(6)沉錳后過(guò)濾得到固體 MnCO3,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 MnCO3 固體是否洗滌干凈:_____。

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