Question

工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g） 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是（　　）

• A、當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
• B、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
• C、反應(yīng)開始至4 min時(shí)，若HCl濃度增加0.16 mol/L，則Si在這段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.01 mol/（L．min）
• D、該反應(yīng)同時(shí)可以制備副產(chǎn)物鹽酸

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：A、只要未平衡混合氣體的總質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
B、若增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小；
C、固體的濃度是常數(shù)，表示反應(yīng)速率快慢時(shí)，不用固體物質(zhì)來表示；
D、除生成硅外，還產(chǎn)生氯化氫氣體．

解答： 解：A、Si為固體，只要未平衡混合氣體的總質(zhì)量就會(huì)發(fā)生變化，當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、若增大容器體積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減小，故B錯(cuò)誤；
C、固體的濃度是常數(shù)，表示反應(yīng)速率快慢時(shí)，不用固體物質(zhì)來表示，故C錯(cuò)誤；
D、除生成硅外，還產(chǎn)生氯化氫氣體，所以可以制備副產(chǎn)物鹽酸，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，反應(yīng)速率的影響因素分析，注意不用固體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率的快慢，題目難度中等．