【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 摩爾是國(guó)際單位制中的7 個(gè)基本物理量之一

B. 失去電子多的還原劑，還原性一定強(qiáng)

C. 根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液

D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同

【答案】D

【解析】A. 摩爾是物質(zhì)的量的單位，A錯(cuò)誤；B. 還原性強(qiáng)弱與失去電子的多少?zèng)]有關(guān)系，只與失去電子的難易程度有關(guān)系，B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，C錯(cuò)誤；D. “A氧化B”與“B被A氧化”，“A被B還原”表達(dá)的含義相同，均表示A是氧化劑，B是還原劑，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)我們外出旅游的時(shí)候，在車(chē)站會(huì)看到這樣的告示：嚴(yán)禁攜帶易燃、易爆、劇毒品、易腐蝕品等上車(chē)。現(xiàn)有：①汽油 ②酒精 ③鞭炮 ④濃硫酸 其中旅客不可帶上車(chē)的是( )

A. 只有①③B. 只有②④C. 只有①②③D. 全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是 (　　)
A.微熱可以促使亞甲基藍(lán)變?yōu)閬喖谆?/span>
B.微熱可以促使亞甲基白變?yōu)閬喖谆{(lán)
C.堿性條件下，亞甲基藍(lán)易變?yōu)閬喖谆?/span>
D.酸性條件下，亞甲基藍(lán)易變?yōu)閬喖谆?/span>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)，D為地殼中含量最多的金屬；甲、乙、丙為化合物，其中甲為有磁性的黑色晶體，乙在常溫常壓下為無(wú)色液體．各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）組成D的元素在周期表中的位置是 ．
（2）若用一種反應(yīng)類(lèi)型概括上述轉(zhuǎn)化中所涉及到的全部反應(yīng)，該反應(yīng)類(lèi)型是 ．
（3）在上述電解反應(yīng)中，陽(yáng)極的極反應(yīng)式是 ．
（4）甲和D反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）D的某種鹽常用于凈水，用離子方程式表示其凈水原理 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）科學(xué)家常用量熱計(jì)來(lái)直接測(cè)定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測(cè)得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出32g CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 ．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=﹣90.8kJmol﹣11′
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=﹣23.5kJmol﹣1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=﹣41.3kJmol﹣1
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)，下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A. 原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋ == 3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在3支相同體積的試管中分別充有體積比為4:1的2種混合的氣體，它們是: ①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中溶液物質(zhì)的量濃度之比為

A. 1:1:1 B. 5:4:4 C. 4:4:5 D. 5:4:5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)流程如圖：

（1）檢驗(yàn)廢水中的Fe2+，實(shí)驗(yàn)室中用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（2）加入過(guò)量物質(zhì)1后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（3）固體2是_____________________，實(shí)驗(yàn)室為長(zhǎng)期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。

Ⅱ.工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質(zhì)為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設(shè)計(jì)的提純Al2O3的方案如下：

（1）加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾后的濾液中含有的溶質(zhì)有________(填化學(xué)式)。

（2）加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫(xiě)出其被氧化的化學(xué)方程式__________________________。

（3）寫(xiě)出通入過(guò)量CO2生成沉淀A時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在海輪的船殼上連接鋅塊，這是一種

A.制成合金的保護(hù)法B.外加電流的陰極保護(hù)法

C.犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法D.犧牲正極的負(fù)極保護(hù)法

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